Canvis físics i químics: teoria, velocitat i factors
Canvi físic i canvi químic
Canvi físic → no es modifica la naturalesa de les substàncies que experimenten la transformació.
Canvi químic → es modifica la naturalesa de les substàncies que experimenten la transformació.
Com saber si s'ha produït un canvi químic?
Com sabem si s'ha produït un canvi químic?
- Aparició de llum intensa
- Desprendiment de gasos
- Aparició d'un sòlid
- Desprendiment o absorció de calor
Teoria de les col·lisions
Teoria de les col·lisions → explica com es produeixen les reaccions químiques. Perquè es produeixi una reacció química, les partícules dels reactius han de xocar i trencar els enllaços que uneixen els àtoms. Un cop els àtoms estan lliures, s'han de reorganitzar i formar enllaços nous que donen lloc als productes.
Reaccions endotèrmiques i exotèrmiques
El trencament i la formació d'enllaços que té lloc durant la reacció química fa que gairebé sempre hi hagi un intercanvi d'energia amb l'entorn.
Energia d'activació
Energia d'activació → energia necessària per trencar els enllaços dels reactius.
Endotèrmiques
Endotèrmiques → prenen calor o energia del medi.
Exotèrmiques
Exotèrmiques → desprenen calor al medi.
Velocitat de la reacció química
Velocitat de la reacció química → rapidesa amb la qual els reactius es converteixen en productes.
- Combustions → reaccions molt ràpides.
- Oxidacions → reaccions molt lentes.
La velocitat d'una reacció depèn de:
La velocitat d'una reacció química depèn de diversos factors. A continuació es presenten els principals:
- Naturalessa dels reactius
- Temperatura
- Concentració
- Grau de divisió dels reactius
- Presència de catalitzadors i inhibidors
- pH del medi
Grau de divisió dels reactius
Grau de divisió dels reactius → influeix en la velocitat de la reacció química perquè, com més dividits estiguin els reactius, més augmentarà la superfície de contacte i la reacció serà més ràpida.
Presència de catalitzadors i inhibidors
Presència de catalitzadors i inhibidors
- Catalitzadors → augmenten la velocitat.
- Inhibidors → disminueixen la velocitat.
- Els catalitzadors faciliten el contacte entre les molècules dels reactius i amb això redueixen l'energia d'activació.
- Són específics per a cada reacció.
- Els catalitzadors no es consumeixen durant la reacció química i es poden recuperar al final del procés.
- S'utilitzen en quantitats molt petites.
- El pH del medi també pot influir en l'activitat catalítica i en la velocitat de reacció.
Mol
Mol → és una quantitat de substància que correspon a 6,023·1023 partícules (Nombre d'Avogadro, NA).
Els àtoms dels elements químics s'uneixen entre ells per formar compostos que poden ser iònics, covalents o metàl·lics segons el tipus d'enllaç que els mantingui units.