Canvis d'estat i separació de mescles
Canvis d'estat
Definicions
a) El pas de sòlid a líquid s'anomena fusió.
b) El pas de gas a líquid s'anomena condensació.
c) El pas de líquid a gas s'anomena vaporització.
d) El pas de líquid a sòlid s'anomena solidificació.
Dissolucions
Identificació dels components
24. ● Dels elements indicats en el dibuix següent, identifica quin és el dissolvent, quin és el solut i quina és la dissolució.
El que està en major proporció és el dissolvent.
El que està en menor proporció és el solut.
A la mescla homogènia resultat de barrejar-los es diu dissolució.
Canvis químics i físics
a) Si cremem un tros de paper, n'obtenim cendres (canvi químic), s'han transformat en substàncies noves.
b) Si deixem un metall a la intempèrie, s'oxida (canvi químic), ha sortit una nova substància.
c) Si estenem la roba al sol, s'asseca (canvi físic), l'aigua només s'ha evaporat.
d) Quan la lava es refreda, esdevé roca sòlida (canvi físic), la substància és la mateixa. Les partícules seves només estan amb menys velocitat.
Separació de mescles
Filtració
La filtració serveix per separar un sòlid mesclat amb un líquid en el qual no és soluble. El filtre deixa passar el líquid i reté les partícules sòlides més grosses.
Decantació
La decantació s'utilitza per separar líquids de densitats diferents que no són solubles entre si. L'embut de decantació en regula la separació.
Destil·lació
Serveix per separar dos o més líquids solubles entre si. Amb un aparell de destil·lació, es fa bullir la mescla i es condensen els vapors que es produeixen. Els components se separen segons la temperatura d'ebullició de cadascun.
Teoria cinètica
La teoria cinètica també ens permet explicar els canvis d'estat.
Quan un sòlid s'escalfa, les partícules que el formen adquireixen més energia i es mouen més ràpidament, fins que llisquen les unes sobre les altres i el sòlid es transforma en líquid.
Si continuem escalfant el líquid, arriba un moment en què les partícules que el formen estan tan separades que s'escapen les unes de les altres i es transformen en gas, de manera que es barregen amb les partícules de l'aire.
A la superfície lliure dels líquids, sempre hi ha alguna partícula que pot tenir prou energia per escapar-se, sigui quin sigui el valor de la temperatura; aquesta és la raó per la qual els líquids es poden evaporar a qualsevol temperatura.
Exemple: Mescla d'alcohol i aigua
1 litre d'alcohol més 1 litre d'aigua.
Al barrejar aigua i alcohol es produeix una unió entre les molècules que produeix la disminució del volum.