Conceptes Fonamentals de Física i Química: Energia, Espectres i Taula Periòdica
E= energia foto/ h= 6.626*10^-34/ v= freqüència en metros/ C= 3*10^8/ landa= londitud ona. Resultado en Julios, 1Julio= 1.6*10^-19 eV (electrones voltio)
E= energia obtinguda/ m= massa total en Kg/ C=3*10^8
CONFIGURACION ELECTRONICA: Los electrones se reparten a lo largo de 7 orbitales, k a la vez estan subdivididos, los orbitales estan ordenado tal que: 1s.2s.2p.3s.3p.4s.3d.4p.5s.4d.5p.6s.4f.5d.6p.7s.5f.6d.7p, Los orbitales S tienen 1 casilla, los P 3casillas, los D 5 casillas, y los F 7 casillas, en cada casilla caben 2 electrones. EJEMPLOS: HIDROGEN: 1s^1, donde el numero que eleva (su per indice) es el numero de lectrones en esa capa.
ESPECTRES: Un espectre es un conjunt de radiacions electromagnetiques posades en manifest, recollids sobre una pantalla o be observades directament si son visibles. La llum visible es una part molt peitata de l'espectre total de les radiacions.
-el cas de la descarrega electrica en una gas a baixa presio, l'espectre es discontinu el que s'observa es una serie de ratlles brillants sobre un fons negre i s'anomena espectre discontinu o de ratlles. Tan els espectres continus i discontinus originats com a consecuencia de l'emisio de llum per part d'un element, s'anomena espectres d'emissió. I l'espectre que s'obté quan la llum blanca pasa a traves d'una gas a baixa presio s'anomena espectre d'absorció. L'element intercalat absorbeix radiacions lluminoses determinades que no apareixen en l'espectre, i en el seu lloc queden ratlles foskes i akestes ocupen la mateiza poscio que les ratlles brillants de l'espectre d'emissió discontinu del mateix element.
TAULA PERIODICA: METALLS ALCALINS: Li (Liti) Na (Sodi) K (potassi) Rb (rubidi) Cs(cesi) Fr(Franci). METALLS ALCALINOTERRIS: Be Beril·li Mg Magnesi Ca Calci Sr Estronci Ba Bari Ra Radi CALCOGENS: O oxigen S Sofre Se Seleni Te Tel·luri Po Pol·loni. HALOGENS: Fluor Cl Clor Br Brom At Astat METALLS: Casi todos. NO METALLS A partir de la línia de traç mes gruixut a la taula. SEMIMETALLS: Bor, Silici, germani, arsenic, antimoni, seleni i tel·luri
TEORIA DE BOHR: Es basaba en els següents postulats: 1. L'electró (-) es mou entorn al nucli en diferents nivells quantics principals, mentre es troba a un nivell ni absorbeix ni emet energia. 2. L'electró no pot tenir valors qualssevos, sinó 7 nivells de 1 al 7 anomenats nombre quantics principals. Als nivells baixos esta en estat fonamental i als mes alts en excitat. 3. Cuan un electró cambia de nivell quantic de mes nivell a menys nivell perd energia en forma de fotons. En anar d'un nivell mes baix a un mes alt, guanya energia.
TEORIA QUÀNTICA:Els espectres d'emissió s'originen a partir d'energia radiant emsa pels atoms excitats. Els espectres d'absorció també ens indiquen que els atoms nomes absorbeixen energia d'una ona i frecuencia determinada. A partir d'aquests dos espesctres va deduir que la matèria emet o absrobeix energia radiant, de manera discontínua mitjanant corpuscles elementals anomentats quantums d'energia o fotons. Aixo implica que la radiació electromagnetica, concret la llum transporta la seva energia en fotons. Per saber l'energia que emet un foto mirar form*la de e=h·v