Enllaços químics: iònic, metàl·lic i covalent i les seves propietats
Resum
El document explica els tres tipus principals d'enllaç químic: iònic, metàl·lic i covalent, incloent-hi les substàncies moleculars i els cristalls covalents. Per a cadascun descriu com es forma i quines propietats físiques té, com ara el punt de fusió, la conductivitat elèctrica o la solubilitat. També relaciona la força de l'enllaç amb els punts de fusió i ebullició.
Punts clau
- L'enllaç iònic es produeix entre un metall (cations) i un no metall (anions) que s'atrauen per càrregues oposades.
- Els compostos iònics són sòlids durs, de punt de fusió elevat, solubles en aigua i conductors només quan estan fosos o dissolts.
- En l'enllaç metàl·lic els àtoms cedeixen electrons que formen un 'gas electrònic' compartit per tota la xarxa.
- Els metalls són bons conductors de calor i electricitat, i són dúctils i mal·leables.
- L'enllaç covalent consisteix en la compartició d'electrons entre no metalls per completar l'octet.
- Les substàncies moleculars es mantenen unides per forces intermoleculars, més febles que els enllaços químics; els seus canvis d'estat són físics.
- Com més fort és l'enllaç, més energia es necessita per trencar-lo i més elevats són els punts de fusió i ebullició.
Tipus d'Enllaços Químics i les seves Propietats
Enllaç Iònic (Metall + No Metall)
Té lloc entre àtoms d'un metall que formen ions positius (cations) i àtoms d'un no metall que formen ions negatius (anions). S'atrauen entre si perquè tenen càrregues oposades.
Són molt estables perquè la seva estructura cristal·lina és molt difícil de trencar. Posseeixen les següents propietats:
- Són sòlids a temperatura ambient i tenen punts de fusió elevats.
- Són durs.
- Són solubles a l'aigua i en altres substàncies iòniques.
- En estat sòlid no són conductors de l'electricitat. Fossos o dissolts sí que són conductors.
Per què s'uneixen els àtoms?
Dos o més àtoms es poden unir si l'energia del sistema és menor quan estan units que quan estan separats.
Enllaç Metàl·lic (Metall + Metall)
Els àtoms dels metalls tendeixen a cedir electrons per a completar l'octet, per la qual cosa formen ions positius (+). Els cations formats s'ordenen en forma de xarxa i tots comparteixen els electrons cedits, formant un 'gas electrònic' en tota la xarxa.
Propietats de l'enllaç metàl·lic:
- Els compostos metàl·lics són sòlids a temperatura ambient, tret del mercuri.
- Són bons conductors de calor i electricitat.
- Els compostos metàl·lics són dúctils i mal·leables perquè les deformacions no alteren l'estructura de la xarxa.
Enllaç Covalent (No Metall + No Metall)
Es produeix per compartició d'electrons. Quan dos àtoms d'elements no metàl·lics s'aproximen, tendeixen a capturar electrons per a completar l'octet. Un no metall no es desprèn fàcilment dels electrons i per això compartiran tants electrons com siguin necessaris per a adquirir la configuració del gas noble.
Substàncies Moleculars
Són un conjunt de molècules, cadascuna d'elles formada per àtoms units entre si mitjançant enllaços covalents. Aquestes molècules s'uneixen mitjançant forces intermoleculars, que són molt més dèbils que els enllaços químics. Així, la ruptura d'aquest tipus de forces no implica cap canvi químic, sinó un canvi físic, com l'evaporació o la fusió.
Cristalls Covalents
Estan constituïts per xarxes tridimensionals que s'estenen al llarg de tot el cristall on trobem els àtoms units entre si mitjançant enllaços covalents. Normalment, els àtoms que formen els cristalls covalents són el carboni, el silici i l'oxigen.
Preguntes Freqüents
Per què no existeix cap metall gasós a temperatura ambient?
Per a trencar xarxes cristal·lines metàl·liques es necessiten temperatures elevades.
Conductivitat Elèctrica: Requisits i Exemples
Cal tenir càrregues en moviment. Tots els compostos iònics que estiguin dissolts o fossos ho són, així com els metalls (degut al gas electrònic).
Relació entre Punts de Fusió/Ebullició i Fortalesa de l'Enllaç
Com més fort és l'enllaç, més energia (calor) es necessita per trencar-lo, per tant, els punts de fusió i ebullició són més elevats.
Descarregar
PDF Word HTMLPreguntes freqüents
Per què els compostos iònics només conduen l'electricitat quan estan fosos o dissolts?
Perquè cal que hi hagi càrregues en moviment. En estat sòlid els ions estan fixos a la xarxa cristal·lina, mentre que fosos o dissolts poden desplaçar-se.
Per què no existeix cap metall gasós a temperatura ambient?
Perquè per trencar les xarxes cristal·lines metàl·liques es necessiten temperatures elevades. El document això en fa l'única explicació, sense detallar més.
Quina relació hi ha entre la força de l'enllaç i el punt de fusió?
Com més fort és l'enllaç, més energia (calor) es necessita per trencar-lo, de manera que els punts de fusió i ebullició són més elevats.
Posa't a prova
Targetes de repàs
Clica una targeta per veure la resposta.
Test
Preguntes generades amb IA a partir del document: comprova les respostes amb el text.