Evolució del model atòmic: de Demòcrit a Schrödinger

Evolució del Model Atòmic

Les primeres idees sobre la composició de la matèria es remunten a Demòcrit i Leucip, que postulaven que la matèria estava formada per àtoms indivisibles. Més tard, Aristòtil va proposar que la matèria estava composta per aigua, terra, foc i aire.

Segle XIX: Dalton i la Revolució Atòmica

Al segle XIX, John Dalton va revifar la teoria atòmica, proposant que els àtoms eren indivisibles. Inicialment, va plantejar que cada àtom d'un element tenia la mateixa massa i propietats. Posteriorment, va rectificar, afirmant que àtoms diferents d'un mateix element podien tenir masses i propietats diferents. La unió d'àtoms donava lloc a compostos, amb masses i propietats definides.

Principis del Segle XX: Thompson, Rutherford i Bohr

• 1904 - J.J. Thomson: Va proposar un model on la massa negativa (electrons) estava incrustada en una massa positiva, resultant en un àtom neutre. Va suggerir que els àtoms es podien separar amb facilitat.
• 1908 - Ernest Rutherford: Va descobrir que l'àtom tenia dues zones: un nucli petit que contenia tota la càrrega positiva i una escorça electrònica on els electrons giraven en òrbites. El nombre d'electrons igualava la càrrega positiva, fent l'àtom neutre.
• 1913 - Niels Bohr: Va proposar que l'escorça ocupava tot l'espai, amb una massa petita en nombre d'electrons. Els electrons giraven al voltant del nucli en òrbites definides amb nivells d'energia. Els electrons podien absorbir o emetre energia si canviaven de nivell.

La Mecànica Quàntica: Schrödinger

El 1927, Erwin Schrödinger va desenvolupar la mecànica quàntica, que indica que no es pot saber la posició i la velocitat de l'electró simultàniament. L'electró es troba en una regió de l'espai anomenada orbital atòmic, on hi ha una gran probabilitat de trobar-lo.

Definicions Clau

• Àtom: La partícula més petita d'un element químic que conserva les propietats d'aquest element.
• Element: Compost per àtoms iguals.
• Compost: Formada per àtoms de diferents elements en una relació numèrica definida.

La Taula Periòdica dels Elements

La taula periòdica va ser creada per organitzar els elements. Mendeleiev (1869) i Meyer (1870) van presentar les seves taules ordenades per massa atòmica creixent. Posteriorment, Moseley (1914) va reordenar-la segons el nombre atòmic creixent, el sistema actual que permet establir relacions entre els elements.

Grups i Nombres Atòmics

Els elements es classifiquen en diferents grups:

• Alcalins: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (1a columna)
• Alcalinoterris: Be, Mg, Ca, Sr, Ba (2a columna)
• Metalls de transició
• Metalls
• No metalls
• Gasos nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (última columna)
• Actínids
• Lantànids
• Grup del Bor
• Grup del Carboni
• Grup del Nitrogen
• Anfígens
• Halògens

Configuració Electrònica

La configuració electrònica segueix patrons com:

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁶ 6s²4f¹⁴...

On:

• s = 2 electrons
• p = 6 electrons
• d = 10 electrons
• f = 14 electrons

Elements per Zones de la Taula Periòdica

• Columnes 1 i 2: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• La, Ac
• Grup del Bor, Carboni, Nitrogen, Anfígens, Halògens: B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, At
• Última columna (Gasos Nobles): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Tipus de Text i Aspectes Gramaticals

En la redacció de textos, podem trobar diferents tipus:

• Text periodístic: Respon a les preguntes qui, què, quan, on, per què.
• Grafies: P-B, T-D, C-G (possibles confusions ortogràfiques).
• Immediat: Es refereix a fets que ocorren molt poc després del succés.
• Històric: Descriu fets rellevants del passat.
• Habitual: Narra accions que es repeteixen.
• Valor de futur: Indica accions que ocorren properament.
• Gnòmic: Presenta veritats universals o definicions.
• Aspecte imperfectiu: Indica una acció en curs (present, -ava).