Model mecanicoquàntic de l'àtom: models atòmics de Thomson, Rutherford i Bohr

Resum

El text repassa l'evolució dels models atòmics: el model de Thomson, el model de Rutherford amb el nucli i l'embolcall electrònic, i el model de Bohr amb els seus tres postulats sobre les òrbites, els nivells energètics i les transicions electròniques. També recull les dificultats del model de Rutherford, com la massa no quadrada i la falta d'una imatge correcta de la posició dels electrons.

Punts clau

Thomson va proposar l'àtom com una bolla compacta de càrrega positiva amb electrons incrustats.
Rutherford va situar tota la càrrega positiva i gairebé tota la massa en un nucli central, envoltat d'un embolcall electrònic.
La massa dels protons i electrons no sumava la massa total de l'àtom, per això Rutherford va suposar l'existència del neutró al nucli.
El model de Bohr es basa en tres postulats: òrbites circulars amb nivells energètics, el nombre quàntic principal n i les transicions electròniques.
El model de Bohr no proporciona una imatge correcta de la posició dels electrons, cosa que va motivar models posteriors.

Posa't a prova

El 1r model atòmic, proposat x J.J. Thompson, diu k l’àtom s una bolla compacta (+), a on hi havia incructades (-). SegonsL model d Rutherford, k substituïa l d Thomson, n ls àtoms s distingeixen 2 zones completament deiferents: el nucli, on queda concentrada tota l càrrega positiva i gairebé tota l masa, i al voltant dl nucli una zona anomenada embolcall o capa electrònica, n la qual giren ls electrons. Dificultats dl model d Rutherford: La massa total dls p+ i dls e- no s l masa total d l’àtom i x axó Rutherford va suposar k existia una nova partícula n l nucli, l neutró. L 2ª dificultad k presenta l model atòmic s k no proporciaona una imatge correcta d com estan situats ls electrons. Actualment, nucli format x protons i neutrons, i escorça x electrons girant en òrbites.Model d Bohr: Basada n 3 postulats: 1. L’e- s mou en òrbites circulars (nivells energètics). 2. A cada nivell energètic li correspon un nombre natural anomenat nombre quàntic principal (n). 3. El pas d’un e- a un altre nivell energètic s’anomena transició electrònica

Preguntes freqüents

Què proposava el model de Thomson?

Thomson proposava que l'àtom era una bolla compacta de càrrega positiva amb electrons incrustats en ella.

Què és una transició electrònica segons Bohr?

És el pas d'un electró d'un nivell energètic a un altre, segons el tercer postulat del model de Bohr.

Què és el nombre quàntic principal?

És un nombre natural, representat per n, que correspon a cada nivell energètic de l'àtom segons el model de Bohr.