Teoria de l'Enllaç Químic: Classificació i Propietats dels Composts

Teoria de l'Enllaç Químic

Teoria de l'enllaç químic: Lewis va proposar la teoria que l'enllaç químic és un procés en el qual els àtoms guanyen, perden o comparteixen electrons de les capes externes, fins a aconseguir la configuració electrònica estable del gas noble més pròxim a ells, és a dir, tenen tendència a completar la seua última capa electrònica.

Conceptes Fonamentals

• Fórmula molecular: Indica el número exacte d'àtoms de cada element que hi ha en una molècula.
• Fórmula empírica: Indica la proporció entre els àtoms de cada element que formen la molècula o el cristall.

Tipus d'Enllaç Interatòmic

• Enllaç iònic: Metall + no metall
• Enllaç covalent: No metall + no metall
• Enllaç metàl·lic: Metall + metall

Enllaços Intermoleculars

Són interaccions més febles que s'estableixen entre molècules o àtoms neutres.

• Forces de van der Waals: Són interaccions que s'estableixen entre àtoms i molècules neutres (Exemples: HCl i Cl₂).
• Enllaç d'hidrogen: És la formació de l'hidrogen que és atret amb força pels àtoms electronegatius de les altres molècules (Exemples: H₂O, NH₃, HF).

Definicions d'Estructures

• Núvol electrònic: Són els electrons de l'última capa dels quals s'han desfet per formar cations, i els anions estan al voltant d'ells.
• Molècula: És una agrupació d'un nombre concret d'àtoms del mateix o diferents elements. És la part més petita d'una substància que conserva les seues propietats químiques.
• Cristall: És un sòlid les partícules del qual estan perfectament ordenades segons un patró que es repeteix en les tres dimensions de l'espai.

Propietats dels Sòlids Segons el Tipus d'Enllaç

1. Composts Iònics

• Conductivitat elèctrica: En estat sòlid no condueixen el corrent elèctric, però fosos o dissolts en aigua són bons conductors de l’electricitat.
• Temperatures de fusió i ebullició: Són elevades.
• Duresa: Són durs però fràgils.
• Solubilitat: Els sòlids iònics són solubles en dissolvents polars com l’aigua.

2. Substàncies Covalents Moleculars

• Conductivitat elèctrica: No són conductors.
• Temperatures de fusió i ebullició: Són baixes (molts són gasos).
• Duresa: Són tous.
• Solubilitat: Molècules polars són solubles en dissolvents polars i molècules apolars són solubles en dissolvents apolars.

3. Xarxes Covalents Atòmiques

• Conductivitat elèctrica: Tenim bons conductors com el carboni (grafít) i no conductors com el carboni (diamant).
• Temperatures de fusió i ebullició: Són molt elevades.
• Duresa: Són molt durs (excepte el grafít).
• Solubilitat: Són insolubles.

4. Metalls

• Conductivitat elèctrica: Excel·lents conductors.
• Temperatures de fusió i ebullició: Entre moderades i altes.
• Duresa: Depèn de la fortalesa de l´enllaç. Els metalls són dúctils i mal·lejables.
• Solubilitat: Són insolubles.