Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Secundària

 quimioreceptors: sensi a substàncies químiques mecanoreceptors: estímuls mecànics fotoreceptr: llum
termorecptrs: variació temp nocirecep:pressions intenses(dolr) interns: a les vísceres externs: superfície
-imatg ull:cristal·lí(permet enfocar)punt cec(no cons ni bastons),ner.Optic,retina(fotorecep cons i bast),coroide(capa am vasos sanguí),escleròtica(capa externa dura), humor itri, iris(disc color fib.Múscul), humor auquòs,pupila(regula llum), cornia(zona trans escle).
-imatg or: orella externa, orella mitjana, orella interna, canals semicirculars(detecció posició cap), cargol(receptors de vibracions),nervi auditiu, trompa eustaqui( comunica lorella am la faringe), martell estrep i enclusa, timpà(vibra am les ones sonores)...

Dispersions o mescles heterogènies

Tipus de mescles heterogènies

ELEMENTS QUÍMICS

TEORIA ATÒMICA
1.Tota la matèria està formada per àtoms.
2.Els àtoms dun element són iguals entre sí i diferents dels dun altre.
3.Els àtoms de diferents elements es poden combinar per formar els compostos.

MODELS ATÒMICS
1.Model atòmic de Dalton: segons Dalton els àtoms eren indivisibles i tenien unes propietats determinades.
2.Model atòmic de Thomson: Thomson va descobrir una partícula que formava part de làtom i que tenia càrrega elèctrica, lelectró. Thomson deia que els àtoms devien destar formats per electrons, amb càrrega negativa, distribuïts per una esfera de carrega positiva de manera que làtom era elèctricament neutre.
3.Model atòmic de Rutherford: quan es va descobrir que làtom estava format per partícules subatòmiques,

La Reacció Química: Canvis Físics i Químics

La reacció química, o canvi químic, es diferencia del canvi físic en què les substàncies finals són diferents de les inicials.

En un canvi físic (com un canvi d'estat o una mescla de substàncies), la substància no varia i es representa amb la mateixa fórmula química.

Reactius i Productes

Les substàncies que reaccionen s'anomenen reactius i les que s'obtenen s'anomenen productes.

La Teoria de les Col·lisions

La teoria de les col·lisions explica com es produeixen les reaccions: les partícules dels reactius xoquen entre si, es trenquen els enllaços entre els àtoms que els formen, i aquests àtoms, ara lliures, es reorganitzen i s'uneixen formant noves substàncies (els productes).

Exemple

Enllaç Químic

L'enllaç químic és la unió entre àtoms.

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic és la unió entre ions amb càrregues elèctriques oposades.

• Són sòlids a temperatura ordinària.
• Es fonen a més alta temperatura.
• Són durs, difícils de ratllar.
• Conducció elèctrica: sòlids: NO, líquids: SÍ.
• Són solubles en H₂O.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent és la unió entre àtoms per compartició d'electrons.

• La unió és molt forta quan és sòlid.
• Forces d'atracció entre molècules dèbils (massa molecular baixa: líquid o gas).
• NO són conductors en cap estat.

Enllaç Metàl·lic

L'enllaç metàl·lic és la força d'atracció entre els ions positius d'un metall i els electrons que l'envolten.

• Resistència al trencament i a la deformació.