L'Aigua: Propietats i Importància en els Éssers Vius

L'aigua: biomolècula inorgànica fonamental

L'aigua és una biomolècula inorgànica formada per dos àtoms d'hidrogen (H) i un d'oxigen (O) units mitjançant enllaços covalents.

Importància de l'aigua en els éssers vius

• És el component més abundant en els éssers vius.
• És el medi de dissolució i el medi on ocorren els processos químics.
• És el medi vital dels organismes aquàtics.
• És una molècula molt reaccionable en processos com la fotosíntesi, la respiració cel·lular o les reaccions d'hidròlisi.
• Va fer possible l'origen dels éssers vius fa més de 3.600 milions d'anys.

Propietats i funcions de l'aigua en els éssers vius

A causa de la seva polaritat, és un excel·lent dissolvent. Per la seva alta cohesivitat, deguda als enllaços d'hidrogen entre les molècules, és responsable de:

1. Fenòmens de capil·laritat: Permeten l'ascensió de la saba en les plantes.
2. Líquid incompressible: Dona volum i turgència a molts éssers vius (com els cucs) i és responsable de l'esquelet hidrostàtic de les plantes (afavoreix les deformacions del citoplasma).
3. Tensió superficial elevada: Afavoreix les deformacions del citoplasma i els moviments interns de la cèl·lula.
4. Alts punts de fusió i d'ebullició: Fan que sigui líquida en la major part de les temperatures de la Terra, cosa que ha possibilitat el desenvolupament de la vida.
5. Elevada calor específica: Fa que l'aigua s'escalfi i es refredi més lentament que molts líquids. És un amortidor tèrmic que evita brusques alteracions de temperatura.
6. Elevada calor de vaporització: Es necessita molta calor per evaporar un gram d'aigua, ja que per passar de l'estat líquid al gasós és necessari trencar els enllaços d'hidrogen entre les molècules. La suor és una forma de regular la temperatura en els éssers vius.
7. Màxima densitat a 4 ºC: Això fa que el gel suree sobre l'aigua líquida. En un llac, riu o mar, la part superior es congela però el fons roman líquid i permet la supervivència dels organismes aquàtics a l'hivern.
8. El pH de l'aigua pura és 7: La majoria de les reaccions en els éssers vius es realitzen al voltant d'aquest pH. Per evitar canvis, existeixen dissolucions tampó o buffer que actuen com a donadors o acceptors de H+ per compensar l'excés o el dèficit d'ions i mantenir el pH constant. Els més importants són:
   • Tampó fosfat en el citoplasma.
   • Tampó bicarbonat en el medi extern.
   • Proteïnes.