Enllaços químics: iònics, covalents i metàl·lics, i les seves propietats

Resum

El document explica els enllaços químics atòmics (iònic, covalent i metàl·lic) i els intermoleculars, que són més febles. Repassa la diferència entre elements, compostos i molècules, i les fórmules empírica i molecular. A més, detalla les propietats típiques de cada tipus d'enllaç i de les substàncies moleculars, gegants covalents i metalls.

Punts clau

Els enllaços atòmics són causats per forces elèctriques entre electrons de valència; els intermoleculars són més febles.
Enllaç iònic: metall + no metall. Enllaç covalent: no metall + no metall. Enllaç metàl·lic: metall + metall.
Un element és una substància pura formada per àtoms del mateix nombre atòmic; un compost està format per àtoms diferents en proporcions definides.
La fórmula empírica indica la proporció més senzilla dels elements, mentre que la molecular indica el nombre exacte d'àtoms de la molècula.
Els enllaços covalents poden ser simples, dobles o triples.
En l'enllaç metàl·lic, els electrons deslocalitzats formen un núvol electrònic que minimitza les repulsions entre cations, la qual cosa explica la maleabilitat, la ductibilitat i la conductivitat dels metalls.

Posa't a prova

Enllaços Químics i les seves Propietats

Els enllaços atòmics són causats per forces elèctriques que actuen sobre els electrons de valència. Els enllaços intermoleculars són unions més febles que els enllaços atòmics.

Tipus d'Enllaços Atòmics

Iònic: metall + no metall
Covalent: no metall + no metall
Metàl·lic: metall + metall

Elements i Compostos

Elements: substància pura que no es pot separar en altres de més senzilles, formats per àtoms del mateix nombre atòmic.

Compostos: substància pura formada per àtoms diferents amb unes proporcions definides i fixes.

Elements i Estructures

Elements atòmics: prou infreqüents a la natura, molt estables i poc reactius, amb diferents estats i formes físiques.

Molècules: petites agrupacions d'àtoms en nombre definit.

Estructures gegants: grans agrupacions d'àtoms en nombre indefinit.

Compostos i Representacions

Compostos: àtoms diferents s'uneixen amb enllaços atòmics.

Molècules: es representen amb fórmules que indiquen el nombre d'àtoms de cada element que formen la molècula.

Estructures gegants: la seva fórmula representa la proporció relativa d'àtoms que la formen.

Propietats dels Enllaços Iònics

Temperatura d'ebullició i fusió elevades
Duresa elevada
Fragilitat
Conductors de la calor i l'electricitat
Solubilitat en aigua i en dissolvent polar

Enllaç Covalent

Propi dels àtoms no metàl·lics que tenen necessitat de guanyar electrons.

Fórmules

Fórmula empírica: és la més senzilla, símbol dels elements que formen la molècula amb subíndex que indiquen la proporció.

Fórmula molecular: indica el nombre d'àtoms que té la molècula. Pot coincidir amb la fórmula empírica.

Models 3D: en boles i boles i bastons.

Tipus d'Enllaços Covalents

Simple o senzill
Doble
Triple

Propietats de les Substàncies Moleculars Covalents

Solubles en aigua
Solubles en dissolvents orgànics
No són bons conductors de la calor a temperatura ambient

Propietats de les Estructures Gegants Covalents

Formades per àtoms units per enllaços covalents
Temperatura d'ebullició i fusió prou altes

Enllaç Metàl·lic

Xarxes cristal·lines d'àtoms metàl·lics molt junts els uns als altres. Els àtoms deixen en llibertat alguns dels seus electrons que formen el gas o núvol electrònic. Els cations metàl·lics mantenen posicions fixes. El núvol electrònic queda deslocalitzat i minimitza les repulsions electroestàtiques entre els cations.

Propietats dels Metalls

Elevada densitat
Intensa lluentor
Coloració
Gran conductivitat elèctrica i tèrmica
Maleabilitat: propietat de poder ser deformats en làmines
Ductibilitat: propietat de poder ser deformats per fils
Punts de fusió elevats
Temperatura d'ebullició i resistència a les tensions

Preguntes freqüents

Quins són els tipus d'enllaços atòmics?

Els tres tipus són l'iònic (metall + no metall), el covalent (no metall + no metall) i el metàl·lic (metall + metall).

Què diferencia la fórmula empírica de la molecular?

La fórmula empírica és la més senzilla i mostra la proporció entre els àtoms. La fórmula molecular indica el nombre real d'àtoms de la molècula i pot coincidir amb l'empírica.

Per què els metalls són maleables i dúctils?

Perquè els cations estan en posicions fixes i el núvol electrònic deslocalitzat permet que les capes d'àtoms es deformin sense trencar l'enllaç.