Enllaços Químics: Covalents, Iònics i Metàl·lics - Propietats

Enllaços Químics i Propietats de les Substàncies

Com els dos àtoms tenen tendència a guanyar electrons, l'enllaç es produeix per compartició. Això pot donar lloc a:

Molècules

Els àtoms dins de la molècula estan molt units entre ells, però les forces d'unió entre molècules no són tan grans, la qual cosa explica les seues propietats:

• Són gasos, líquids o sòlids de punt de fusió baix.
• Canvien fàcilment d'estat.
• No condueixen l'electricitat (els electrons compartits no tenen mobilitat).

Xarxes Cristal·lines

Les unions es produeixen en totes les direccions de l'espai, la qual cosa dóna molta estabilitat:

• Són sòlids densos i durs amb punts de fusió elevats.
• No condueixen l'electricitat (els electrons compartits no tenen mobilitat).

Enllaç Iònic

Les substàncies formades per enllaç iònic presenten les següents característiques:

• Són sòlids amb punts de fusió elevats.
• Són durs però fràgils.
• Si són solubles, ho són en aigua.
• No condueixen l'electricitat en estat sòlid, però sí en dissolució.

Enllaç Metàl·lic

Dóna lloc a substàncies metàl·liques, una xarxa cristal·lina compacta i ordenada, la qual cosa explica les seues propietats:

• La majoria són sòlids amb punt de fusió elevats.
• No són solubles.
• Condueixen la calor i l'electricitat (pel moviment dels electrons lliures).

Fórmula Empírica

La fórmula química que representa una substància formada per una xarxa cristal·lina rep el nom de fórmula empírica i només indica la proporció relativa entre els àtoms de cada element que formen la xarxa.

Propietats dels Elements

Metalls

• Bons conductors de la calor i de l'electricitat.
• Mal·lejables i dúctils.
• Temperatura de fusió alta.
• Solen ser sòlids a temperatura ambient.
• Tenen lluïssor metàl·lica.
• Tendència a perdre electrons.

No Metalls

• No són bons conductors de la calor i de l'electricitat.
• Molts són gasos i els sòlids són tous.
• Temperatura de fusió baixa.
• A temperatura ambient poden ser sòlids, líquids o gasos.
• Tendència a guanyar electrons.

Semimetalls

Presenten característiques intermèdies entre metalls i no metalls.

Teoria de Lewis

Els àtoms s’uneixen buscant la major estabilitat possible. Tots formen compostos amb relativa facilitat, excepte els gasos nobles, que són molt estables i rarament es combinen amb altres. Aquesta particularitat es va atribuir a la seua configuració electrònica.

Açò va portar al físic G.N. Lewis a plantejar la regla de l’octet: els elements s’enllacen buscant la configuració electrònica del seu gas noble més pròxim, que aconsegueixen amb 8 electrons al seu últim nivell, excepte l'Hidrogen (H) que és estable amb 2 electrons.

Fórmula Molecular

La fórmula química que representa una substància formada per molècules rep el nom de fórmula molecular i indica el nombre exacte d’àtoms que hi ha de cada element en una molècula.