Estructura Atòmica i Enllaços Químics: Conceptes Fonamentals
L'Àtom: Nucli, Protons, Neutrons i Electrons
L'àtom és una estructura amb un nucli molt petit en relació amb la mida total de l'àtom.
- Al nucli hi ha els protons i els neutrons.
- Al voltant d'aquest nucli es mouen els electrons, a una distància del nucli molt gran en comparació amb la mida d'aquest. És a dir, la major part de l'àtom està buida.
Isòtops
Els isòtops són els àtoms que tenen el mateix nombre de protons i es diferencien en el nombre de neutrons. Els isòtops són àtoms d'un mateix element químic.
Models Atòmics
En el model de Bohr, els electrons només es poden trobar girant en uns nivells d'energia determinats.
Model de Bohr vs. Model del Núvol Electrònic
La diferència més important entre aquest model i l'anterior és en aquests punts:
- El model de Bohr suposa que els electrons estan situats en unes òrbites concretes a unes distàncies definides al nucli.
- El model del núvol electrònic estableix que els electrons estan situats al voltant del nucli ocupant unes posicions més o menys probables, però no se'n pot predir la posició amb exactitud total.
Conceptes Clau de la Distribució Electrònica
Orbital
Un orbital és la regió de l'espai en què hi ha una probabilitat elevada de trobar l'electró.
Configuració Electrònica i Electrons de València
La configuració electrònica d'un àtom és la manera en què estan distribuïts els electrons al voltant del nucli d'aquest àtom.
Els electrons de valència són els electrons responsables del comportament químic dels àtoms. Són els electrons situats en l'últim nivell.
València d'un Element
La valència d'un element és el nombre d'electrons que necessita o que li sobra per tenir complet el seu últim nivell.
Classificació dels Elements
Metalls
Els metalls són els elements que tendeixen a perdre electrons per aconseguir la configuració electrònica d'un gas noble.
No Metalls
Els no metalls són els elements que tendeixen a guanyar electrons per aconseguir la mateixa configuració electrònica que un gas noble.
Tipus d'Enllaç Químic
L'enllaç químic és la unió entre els àtoms que constitueixen un element o compost. Aquesta unió es produeix gràcies a les forces d'atracció que s'estableixen entre els àtoms.
Enllaç Iònic i Compostos Iònics
L'enllaç iònic es dona entre ions de signe diferent, ja que les càrregues de signe diferent s'atrauen.
En un compost iònic, la fórmula només ens indica la proporció en què es troben els àtoms. En l'enllaç iònic no es formen molècules aïllades. Els compostos iònics són sòlids cristal·lins.
Enllaç Covalent
L'enllaç covalent es dona entre àtoms que comparteixen electrons. Aquests electrons són atrets pels nuclis dels àtoms.
Enllaç Metàl·lic
L'enllaç metàl·lic és causat per l'atracció entre els electrons de valència de tots els àtoms i els ions positius que es formen.
Valències Comunes dels Elements
A continuació es mostren algunes valències típiques:
- València 1: H, Li, Na, K, Rb, Cd, Ag, Au
- València 2: Ra, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg
- València 3: B, Al
- Valències 2, 4: C, Si, Sn, Pb
- Valències 1, 3, 5: N, P, As, Sb
- Valències 2, 4, 6: O, S, Se, Te
- Valències 1, 3, 5, 7: F, Cl, Br, I