Estructura Atòmica i Molecular

Models Atòmics

Dalton

Els àtoms són les partícules bàsiques de la matèria i són indivisibles. Els àtoms d'un mateix element són iguals en massa i propietats. S'uneixen entre si en proporcions definides, enteres i senzilles per formar compostos, i es poden unir en més d'una relació entera.

Thomson

L'àtom és divisible i està format per partícules negatives (electrons) i positives (protons). La seva estructura és una esfera massissa d'electricitat positiva on, a la superfície, hi ha electrons suficients perquè el conjunt resulti neutre.

Rutherford

L'àtom té un gran espai buit. Tota la càrrega positiva està concentrada en un lloc molt petit comparat amb la totalitat de l'àtom, que anomenem nucli. Els electrons giren al voltant del nucli en una òrbita circular, contrarrestant la força d'atracció elèctrica.

Bohr

L'electró gira al voltant del nucli en diferents òrbites. Els electrons no emeten energia en les òrbites. L'energia s'allibera quan un electró salta d'una òrbita a una altra de menor energia.

Model Actual

Considera que els electrons tenen un comportament tant d'ona com de partícula. L'orbital és la zona de màxima probabilitat de trobar l'electró.

Ones Electromagnètiques

Ones que es propaguen en l'espai. Contràriament a les ones mecàniques (que necessiten un medi per propagar-se), no necessiten un medi per propagar-se i, gràcies a això, ens arriba la llum solar. Tenen un comportament magnètic i un altre electrònic que oscil·la en angles rectes (perpendiculars).

Tipus d'Espectres

• Espectre continu: Abasta totes les radiacions compreses entre dos extrems, passant de les unes a les altres gradualment.
• Espectre discontinu: Només contenen certes radiacions de determinades longituds d'ona.
• Espectre d'emissió: Provenen directament de la font emissora.
• Espectre d'absorció: Provenen de la font emissora però que han travessat una matèria determinada, absorbint radiacions que desapareixen de l'espectre.

Espectre: Descomposició de qualsevol radiació electromagnètica en les radiacions de diferents longituds d'ona que la constitueixen.

Espectres Atòmics

Poden ser d'absorció o d'emissió: d'absorció, absorbeixen radiacions d'una font lluminosa contínua. Aquestes radiacions es descomponen en un prisma i s'assenyalen les línies que falten (absències) (H). Cada línia de color caracteritza cada element químic.

Model d'Orbitals

• Ona-partícula: L'electró és una partícula però actua com a ona.
• Principi d'incertesa: No es pot conèixer la posició i la velocitat d'un electró.
• Equació de Schrödinger: Descriu l'electró com una funció d'ona, la seva resolució permet conèixer les òrbites i els nivells d'energia de l'àtom.

Orbital: Zona de l'espai al voltant del nucli on hi ha una gran probabilitat de trobar un electró.

Enllaç Químic

Enllaç Iònic

Es crea per l'atracció electrostàtica entre ions de signe contrari.

Enllaç Covalent

Unió entre dos àtoms mitjançant electrons compartits.

Polar: La molècula queda carregada negativament en una part i positivament en l'altra.

Enllaç Metàl·lic

Unió entre àtoms d'elements metàl·lics que comparteixen conjuntament els electrons de la capa de valència. Xarxes cristal·lines metàl·liques: empaquetaments molt compactes en què cada ió positiu del metall es troba unit amb la resta mitjançant electrons mòbils.