Lleis Fonamentals de la Química i Teoria Atòmica: Resum Complet

Lleis Fonamentals de la Química

A continuació es presenten les lleis clau que regeixen les reaccions químiques i els conceptes relacionats amb l'estructura atòmica.

Lleis Ponderals

• Llei de la conservació de la massa (Lavoisier): La matèria ni es crea ni es destrueix, només es transforma. En una reacció química, la massa dels reactius és igual a la dels productes ($ ext{massa reactius} = ext{massa productes}$).

• Llei de les proporcions definides (Proust): En un compost químic, els elements es combinen sempre en la mateixa proporció en massa.

• Llei de les proporcions múltiples (Dalton): Quan dos elements formen més d'un compost, les quantitats dels elements es combinen mantenint entre elles una relació de nombres enters senzills (això va corregir limitacions de la teoria de Proust).

Teories Atòmiques

Teoria Atòmica de Dalton (1803)

Aquesta teoria es basa en els següents postulats:

• Els elements estan formats per àtoms indivisibles i indestructibles.
• Tots els àtoms d'un mateix element són idèntics en massa i propietats.
• Els compostos químics es formen per molècules iguals, creades per la combinació d'àtoms de diferents elements en una relació de nombres enters senzills.
• En una reacció química, els àtoms es recombinen per formar noves substàncies.

Teoria Atomico-molecular de la Matèria (Postulats)

1. Àtoms indivisibles i indestructibles.
2. Els àtoms d'un element tenen les mateixes propietats i massa.
3. Les substàncies estan formades per molècules (excepte els gasos nobles).
4. Totes les molècules d'una substància són idèntiques entre elles.
5. Les substàncies simples estan formades per àtoms del mateix element.
6. Les substàncies compostes estan formades per àtoms de diferents elements.
7. En una reacció química, els àtoms es combinen entre si.

Conceptes de Massa i Composició

Massa Atòmica i Molecular

• Massa Atòmica Relativa: $1 ext{ Uma} = 1.066 imes 10^{-27} ext{ kg}$.
• Massa Molecular Relativa: $1 ext{ mol} = 6.022 imes 10^{23} ext{ àtoms}$. A més, $1 ext{ uma} = 1 ext{ g/mol}$.

Fórmules Químiques

• Composició Centesimal: Expressa el percentatge en massa dels elements que formen una substància.
• Fórmula Empírica: Indica la proporció més simple en nombres enters en què es combinen els àtoms dels elements d'un compost ($ ext{Grams} / ext{Massa atòmica}$).
• Fórmula Molecular: Indica el nombre real d'àtoms de cada element presents en una molècula.

Valències dels Elements

Taules resum de les valències comunes per a diferents grups d'elements:

Valències Monovalents i Divalents

• València I: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
• València II: Be, Mg, Sr, Ca, Ba, Ra, O.

Valències Polivalents

• València III: B, Al, Ga.
• Manganès (Mn): II, III, IV, VI, VII.
• València II i III: Fe, Co, Ni, Cr (Cr també té VI).
• València I, II: Cu, Zn, Ag, Cd, Hg.
• València I i III: Au, Ti.
• València III i V: P, N, Sb, As.
• València II i IV: C, Si.
• València II i IV: Sn, Pb, Pt.

Halògens i Calcis

• València I, III, V, VII: F, Cl, Br, I.
• València II, IV, VI: S, Se, Te.

Nomenclatura Inorgànica: Regles de Sufixos

Aquesta taula resumeix la nomenclatura segons el nombre de valències utilitzades per un element en un compost: