Lleis Ponderals, Volumètriques i Conceptes Químics Fonamentals
Lleis Ponderals de la Química
Les lleis ponderals es refereixen a les masses de les substàncies que intervenen en les reaccions químiques.
Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)
Aquesta llei va ser enunciada per Lavoisier el 1785. És a dir, en un sistema tancat (on no hi ha intercanvi de matèria amb l'exterior), la massa total de les substàncies existents no canvia encara que es produeixi qualsevol reacció química entre elles. Per tant:
Massa(reactius) = Massa(productes)
Llei de les Proporcions Definides (Proust)
Aquesta llei va ser enunciada per Proust el 1801 i diu: "Quan dos o més elements s'uneixen per formar un compost determinat, ho fan sempre en una proporció fixa o definida".
Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)
Aquesta llei va ser enunciada per Dalton el 1803: "Les quantitats d'un mateix element que es combinen amb una quantitat fixa d'un altre per formar compostos diferents, estan en una relació de nombres enters senzills".
Lleis Volumètriques i Teoria Atòmica
Lleis Volumètriques
Les lleis volumètriques són lleis experimentals que estableixen relacions entre els volums dels gasos que intervenen en un procés químic.
Lleis d'Avogadro
Amb la teoria atòmica de Dalton, resulta complicat poder explicar les lleis volumètriques, a causa del concepte existent de molècula. Per exemple:
- 1 àtom de nitrogen + 3 àtoms d'hidrogen > 1 molècula d'amoníac
- 1 àtom d'oxigen + 2 àtoms d'hidrogen > 1 molècula d'aigua
Postulats d'Avogadro
- Alguns elements estan formats per molècules diatòmiques. Les molècules dels elements gasosos, excepte els gasos nobles, són diatòmiques.
- El mateix nombre de molècules de qualsevol gas ocupa sempre el mateix volum en idèntiques condicions.
Conceptes Fonamentals de Química
Tipus de Molècules
- Molècules d'elements: els àtoms que les formen són iguals.
- Molècules de compost: els àtoms que les formen són diferents.
Masses Atòmiques i Moleculars
La massa atòmica és el nombre de vegades que la massa d'un dels seus àtoms conté una unitat de massa atòmica (u.m.a).
Massa Molecular, Mol i Massa Molar
La massa molecular és la suma de les masses dels àtoms que formen la seva molècula.
Què és un mol? Un mol d'una substància és la quantitat de substància que conté 6.023 × 1023 partícules (àtoms, molècules, ions, etc.).
Què és la massa molar? És la massa d'un mol d'àtoms, molècules, etc. Un mol d'una substància té una massa igual a la massa d'una de les seves partícules expressada en grams.
- 1 mol d'àtoms de calci conté el nombre d'Avogadro d'àtoms de calci.
- 1 mol d'àtoms de calci té una massa de 40g.