Matèria Homogènia i Heterogènia: Composició, Propietats i Classificació

Matèria Homogènia i Heterogènia: Una Introducció

Matèria Homogènia: No es poden distingir les substàncies a cop d'ull ni al microscopi. Estan formades per un component. Exemples: Substàncies pures.

Substàncies Pures

No varien la temperatura mentre fan el canvi d'estat i tenen propietats característiques (color, olor, duresa). Només es poden separar per processos químics. Inclouen compostos i elements.

Compostos i Elements

• Compostos: Substàncies pures que es poden descompondre en substàncies pures més simples (ex: sal).
• Elements: Substàncies pures que no es poden descompondre. Es classifiquen en:
  • Metalls: Plata, ferro.
  • No Metalls: Hidrogen, oxigen.

Dissolucions

Dissolvent (component majoritari) + Solut (component minoritari).

Tipus de Dissolucions

• Sòlides o aliatges: Bronze.
• Líquides: Sifó.
• Gasoses: Aire, vapor d'aigua.

Mescles

Material format per la combinació de dues o més substàncies diferents, que s'anomenen components.

Matèria Heterogènia

Es distingeix a cop d'ull o amb microscopi. Estan formades per dos o més components. Es poden separar els components per mètodes físics (ex: amanida o granit).

Col·loides

Amb el microscopi es poden distingir els components en partícules més petites.

Metalls i No Metalls

• Metalls: Són sòlids a temperatura ambient, bons conductors de la calor i l'electricitat, brillen, tenen densitat, punt de fusió i ebullició elevats, i reaccionen amb àcids.
• No Metalls: Són sòlids o gasosos a temperatura ambient, mals conductors, no brillen, tenen densitat baixa, no reaccionen als àcids i són tous.

L'Àtom

Primeres persones: filòsofs grecs Demòcrit i Leucip.

Teoria Atòmica de Dalton

• La matèria està formada per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms (invisible).
• Els àtoms es combinen entre ells per formar agrupacions més grans, les molècules que formen els compostos químics.

Estructura de l'Àtom

L'àtom són partícules molt petites, té dues parts: el nucli i l'escorça.

• Nucli: Protons (+) i neutrons (no tenen càrrega).
• Escorça: Electrons (-).

El nombre de protons és igual al d'electrons, això fa que l'àtom sigui neutre.

Nombre Atòmic i Nombre Màssic

• Nombre Atòmic (Z): És el nombre de protons que té un àtom al nucli.
• Nombre Màssic (A): Són les partícules que hi ha al nucli de l'àtom. A (arriba) i Z (abajo).