Models Atòmics Clàssics: Dalton, Rutherford, Bohr i Estructura Atòmica

Models Atòmics Clàssics i Estructura de l'Àtom (Part 1)

Models Atòmics Fonamentals

Model Atòmic de Dalton (1803)

La matèria està formada per àtoms, que són partícules:

• Indivisibles i indestructibles.
• Tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals en massa i en propietats, i diferents dels àtoms de qualsevol altre element.
• Els compostos es formen per combinacions d'àtoms de diversos elements.

Model Atòmic de Thomson (1904)

L'àtom devia ser com una gran massa de càrrega positiva (el "púding de panses").

• Inserts en aquesta massa hi hauria electrons (càrrega negativa).
• La càrrega negativa dels electrons compensava la càrrega positiva, perquè l'àtom era neutre exteriorment.

Model Atòmic de Rutherford (1911)

L'àtom està format per un nucli molt menut i una escorça.

• Al nucli està concentrada tota la càrrega positiva i gairebé tota la massa.
• A l'escorça es troben els electrons que giren al voltant del nucli.

Model Atòmic de Bohr (1913)

Els electrons de l'escorça giren al voltant del nucli descrivint només determinades òrbites circulars (nivells d'energia quantitzats).

L'Experiment de la Làmina d'Or de Rutherford

Aquest experiment va ser crucial per determinar l'estructura nuclear de l'àtom. Es van observar tres resultats principals en bombardejar una làmina d'or amb partícules alfa:

1. La majoria de les partícules alfa travessava la làmina d'or sense desviar-se.
2. Una reduïda proporció de partícules travessava la làmina, però sofria una desviació lleugera.
3. Una de cada 10.000 partícules alfa rebotava en arribar a la làmina i tornava cap enrere.

Conceptes Clau: Àtoms, Isòtops i Ions

Àtoms

Tots els àtoms pertanyen a algun element químic. Per a representar-los s'utilitza la notació:

^A_ZX

• Z: Nombre Atòmic. Indica el nombre de protons (nº de p⁺).
• A: Nombre Màssic. Indica el nombre de protons + neutrons (nº de p⁺ + nº de n).

Isòtops

Àtoms que tenen el mateix nombre de protons (mateix Z) i es diferencien en el nombre de neutrons (diferent A).

Ions

Partícules carregades elèctricament formades quan un àtom neutre guanya o perd electrons.

• Quan un àtom perd electrons, adquireix càrrega positiva i es converteix en un ió positiu (catió).
• Quan un àtom guanya electrons, adquireix càrrega negativa i es converteix en un ió negatiu (anió).

Models Atòmics Clàssics i Estructura de l'Àtom (Part 2)

Models Atòmics Fonamentals

Model Atòmic de Dalton (1803)

La matèria està formada per àtoms, que són partícules:

• Indivisibles i indestructibles.
• Tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals en massa i en propietats, i diferents dels àtoms de qualsevol altre element.
• Els compostos es formen per combinacions d'àtoms de diversos elements.

Model Atòmic de Thomson (1904)

L'àtom devia ser com una gran massa de càrrega positiva (el "púding de panses").

• Inserts en aquesta massa hi hauria electrons (càrrega negativa).
• La càrrega negativa dels electrons compensava la càrrega positiva, perquè l'àtom era neutre exteriorment.

Model Atòmic de Rutherford (1911)

L'àtom està format per un nucli molt menut i una escorça.

• Al nucli està concentrada tota la càrrega positiva i gairebé tota la massa.
• A l'escorça es troben els electrons que giren al voltant del nucli.

Model Atòmic de Bohr (1913)

Els electrons de l'escorça giren al voltant del nucli descrivint només determinades òrbites circulars (nivells d'energia quantitzats).

L'Experiment de la Làmina d'Or de Rutherford

Aquest experiment va ser crucial per determinar l'estructura nuclear de l'àtom. Es van observar tres resultats principals en bombardejar una làmina d'or amb partícules alfa:

1. La majoria de les partícules alfa travessava la làmina d'or sense desviar-se.
2. Una reduïda proporció de partícules travessava la làmina, però sofria una desviació lleugera.
3. Una de cada 10.000 partícules alfa rebotava en arribar a la làmina i tornava cap enrere.

Conceptes Clau: Àtoms, Isòtops i Ions

Àtoms

Tots els àtoms pertanyen a algun element químic. Per a representar-los s'utilitza la notació:

^A_ZX

• Z: Nombre Atòmic. Indica el nombre de protons (nº de p⁺).
• A: Nombre Màssic. Indica el nombre de protons + neutrons (nº de p⁺ + nº de n).

Isòtops

Àtoms que tenen el mateix nombre de protons (mateix Z) i es diferencien en el nombre de neutrons (diferent A).

Ions

Partícules carregades elèctricament formades quan un àtom neutre guanya o perd electrons.

• Quan un àtom perd electrons, adquireix càrrega positiva i es converteix en un ió positiu (catió).
• Quan un àtom guanya electrons, adquireix càrrega negativa i es converteix en un ió negatiu (anió).

Models Atòmics Clàssics i Estructura de l'Àtom (Part 3)

Models Atòmics Fonamentals

Model Atòmic de Dalton (1803)

La matèria està formada per àtoms, que són partícules:

• Indivisibles i indestructibles.
• Tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals en massa i en propietats, i diferents dels àtoms de qualsevol altre element.
• Els compostos es formen per combinacions d'àtoms de diversos elements.

Model Atòmic de Thomson (1904)

L'àtom devia ser com una gran massa de càrrega positiva (el "púding de panses").

• Inserts en aquesta massa hi hauria electrons (càrrega negativa).
• La càrrega negativa dels electrons compensava la càrrega positiva, perquè l'àtom era neutre exteriorment.

Model Atòmic de Rutherford (1911)

L'àtom està format per un nucli molt menut i una escorça.

• Al nucli està concentrada tota la càrrega positiva i gairebé tota la massa.
• A l'escorça es troben els electrons que giren al voltant del nucli.

Model Atòmic de Bohr (1913)

Els electrons de l'escorça giren al voltant del nucli descrivint només determinades òrbites circulars (nivells d'energia quantitzats).

L'Experiment de la Làmina d'Or de Rutherford

Aquest experiment va ser crucial per determinar l'estructura nuclear de l'àtom. Es van observar tres resultats principals en bombardejar una làmina d'or amb partícules alfa:

1. La majoria de les partícules alfa travessava la làmina d'or sense desviar-se.
2. Una reduïda proporció de partícules travessava la làmina, però sofria una desviació lleugera.
3. Una de cada 10.000 partícules alfa rebotava en arribar a la làmina i tornava cap enrere.

Conceptes Clau: Àtoms, Isòtops i Ions

Àtoms

Tots els àtoms pertanyen a algun element químic. Per a representar-los s'utilitza la notació:

^A_ZX

• Z: Nombre Atòmic. Indica el nombre de protons (nº de p⁺).
• A: Nombre Màssic. Indica el nombre de protons + neutrons (nº de p⁺ + nº de n).

Isòtops

Àtoms que tenen el mateix nombre de protons (mateix Z) i es diferencien en el nombre de neutrons (diferent A).

Ions

Partícules carregades elèctricament formades quan un àtom neutre guanya o perd electrons.

• Quan un àtom perd electrons, adquireix càrrega positiva i es converteix en un ió positiu (catió).
• Quan un àtom guanya electrons, adquireix càrrega negativa i es converteix en un ió negatiu (anió).