Models Atòmics i Espectres: Comprensió de la Física Quàntica
Cos Negre: cos ideal aïllat, en equilibri tèrmic, que absorbeix tota la llum que incideix, i no reflecteix ni transmet res. Quan s'escalfa, emet llum de totes les freqüències.
Models Atòmics
Model Atòmic de Thomson (1906)
El model atòmic de Thomson es caracteritzava per tres punts en concret:
- Els electrons ocupaven posicions fixes dins de la massa positiva.
- La massa positiva de la massa coincidia amb la càrrega negativa dels electrons.
- Aquest model explicava l'electrificació per fragment, ja que els electrons es podien desplaçar de les seves posicions d'equilibri i es podien arrencar.
Aquest model va portar a descobrir a Thomson els raigs canals o positius.
Model Atòmic de Rutherford (1911)
El model atòmic de Rutherford consistia en realitzar un experiment, del qual tots els científics esperaven un resultat. L'experiment consistia a llençar partícules α des d'un mineral d'urani cap a una làmina molt fina d'or, i aquestes partícules, segons tots els científics, havien de travessar-la sense cap mena de desviació. Cal dir que al darrere hi havia una pel·lícula fotogràfica. Però, com a resultat sorprenent, es van trobar que algunes d'aquestes partícules alfa es van desviar lleugerament cap al costat d'on havien anat a parar la gran majoria (al mig mateix), i es van trobar en una quantitat molt petita, però existent, que havien rebotat i havien fet cap a la part del davant de la làmina. Tot aquest experiment el van dur a terme Geiger i Marsden, als quals gairebé no se'ls hi afavoreix cap mèrit. Mitjançant aquest experiment, Chadwick (1932) va poder confirmar l'existència d'unes partícules anomenades neutrons.
Model Atòmic de Bhor (1913)
El model atòmic de Bhor es caracteritzava per tres postulats, els quals són:
- Postulat 1: L'electró gira al voltant del nucli descrivint òrbites circulars i sense emetre energia.
- Postulat 2: Només les òrbites on l'electró té un moment angular que és múltiple enter de h/2π són possibles.
- Postulat 3: Quan un electró absorbeix energia, salta a òrbites superiors, i quan l'electró salta d'una òrbita de més energia a una altra de menys energia, emet energia en forma de fotó.
Espectres Atòmics
Espectre d'Emissió: és quan un gas a pressió i temperatura baixes se sotmet a una descàrrega elèctrica, i la llum emesa es descompon a través d'un prisma, formant unes línies de colors en un fons fosc. Cadascuna d'aquestes línies correspon a una longitud d'ona diferent.
Espectre d'Absorció: és quan la radiació emesa per un cos incandescent es fa passar a través del gas i se'n recull la part no absorbida.
Els espectres d'emissió i d'absorció serveixen per identificar cadascun dels elements que existeixen, ja que actuen com un codi de barres; és a dir, cada element té un espectre d'absorció i d'emissió únic i característic.