Models i Estructura de l'Àtom: De Dalton a la Radioactivitat

Models Històrics de l'Àtom

Model Atòmic de Dalton

• La matèria està formada per partícules extremadament petites anomenades *àtoms*.
• Els àtoms d'un element són diferents dels de qualsevol altre element.
• Cada compost químic està format per la unió d'àtoms de diferents elements.

Model Atòmic de Thomson

L'àtom està format per *electrons*, amb càrrega negativa, que estan distribuïts en una esfera de matèria de càrrega positiva, de manera que l'àtom és elèctricament neutre en conjunt.

Model Atòmic de Rutherford

• Els àtoms estan formats per protons, neutrons i electrons.
• En cada àtom, la quantitat de protons i electrons és igual, de manera que l'àtom és elèctricament *neutre*.
• Els protons i els neutrons es troben junts al **nucli** (molt petit), i els electrons giren al seu voltant en un espai molt més gran anomenat **escorça electrònica**.

Model Atòmic de Bohr

L'electró, com a conseqüència de la força centrípeta produïda pel protó del nucli, gira al seu voltant en òrbites circulars definides. Aquest model també és conegut com el *"model planetari"*.

Conceptes Químics Fonamentals

Element Químic

Substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, ja que està formada per un únic tipus d'àtom.

Compost Químic

Substància que es pot descompondre en altres de més senzilles, ja que està formada per àtoms de més d'un tipus d'element.

Nombres i Partícules Atòmiques

Nombre Atòmic (Z)

És el nombre de **protons** que té un àtom.

Nombre Màssic (A)

És el nombre total de partícules que hi ha al nucli d'un àtom, és a dir, la suma dels protons i neutrons. La diferència entre el nombre màssic (A) i l'atòmic (Z) és el nombre de **neutrons (N)**.

Isòtops

Són aquells àtoms que tenen el mateix nombre atòmic (Z), però el nombre màssic (A) és diferent.

Massa Atòmica Relativa d'un Element (Ar)

És la mitjana ponderada de les masses dels isòtops naturals d'aquest element.

Ions

Àtoms amb càrrega elèctrica deguda a la pèrdua o a la captura d'electrons.

• **Cations**: Àtoms carregats *positivament* (per pèrdua d'electrons).
• **Anions**: Àtoms carregats *negativament* (per guany d'electrons).

Radioactivitat i Radiacions

Radiosòtops i Desintegració

Alguns isòtops, anomenats **radiosòtops**, mostren **radioactivitat**. Això significa que tenen nuclis inestables que s'acaben desintegrant.

Tipus de Radiació

Radiació Alfa (α)

Són nuclis d’heli que surten disparats del nucli (formats per 2 protons i 2 neutrons).

Radiació Beta (β)

Són electrons emesos a gran velocitat. Un neutró inestable del nucli es transforma en un protó (que queda al nucli) i un electró que surt disparat.

Radiació Gamma (γ)

Són radiacions electromagnètiques, com la llum o els raigs X, però de molta més energia.