Teoria atòmica de Dalton, models atòmics i taula periòdica: resum
Resum
Aquest document resumeix els postulats de la teoria atòmica de Dalton i l'evolució dels models de l'àtom, de Thomson a Bohr. També explica la classificació dels elements a la taula periòdica, els grups principals i de transició, i els conceptes de nombre atòmic i nombre màssic.
Punts clau
- Segons Dalton, la matèria està formada per àtoms indivisibles i els àtoms d'un mateix element són idèntics.
- Els compostos es formen combinant àtoms de dos o més elements en proporcions fixes i senzilles.
- Mendeleiev va ordenar els elements per massa creixent, agrupant els de propietats semblants en columnes.
- La taula periòdica actual ordena els elements per nombre atòmic creixent.
- El nombre atòmic indica el nombre de protons del nucli; el nombre màssic és la suma de protons i neutrons.
- Els grups 1, 2 i del 13 al 17 són grups principals; del 3 al 12 són elements de transició.
1. La matèria està formada per àtoms que són partícules esfèriques, discretes, diminutes, i indivisibles
2. Tots els àtoms d'un mateix element són idèntics, tenen la mateixa mida, massa i propietats químiques
3. Els àtoms d'un element són diferents als àtoms de tots els altres elements.
4. Els compostos es formen en combinar els àtoms de dos o més elements en proporcions fixes i senzilles
5. En una reacció química els àtoms es combinen, i així unes substàncies es transformen en altres diferents
- Àtom: és la partícula més petita d'un element que conserva les seves propietats.
- Compost: combinació d'elements en una relació numèrica senzilla.
- 3. Els grups 1,2 i del 13 al 17 s’anomenen grups principals. I del 3 al 12 elements de transició.
Grup 1: Alcalins.
Grup 2: Alcalinoterris.
Grup 17: Halògens.
Grup 18: Gasos nobles.
-Mendeleiev va ordenar els elements en ordre creixent de massa, quedant agrupats en columnes els elements que presenten propietats químiques semblants.
-Els elements estan ordenats per nombre atòmic creixents i no per masses atòmiques com apareixien en la Taula de Mendeleiev.
-Thomson: "l’àtom està format per unes partícules amb càrrega negativa, els electrons, immerses en una massa esfèrica de càrrega elèctrica positiva, que dona com a resultat un àtom elèctricament neutre".
-Rutherford:Rutherford va proposar que l'àtom està format per dues parts: nucli i escorça.
-bohr:Va Suposar que els electrons d’un àtoms’organitzen en capes o nivells, i a cada capa tenen una certa energia.
-El nombre atòmic indica el nombre de protons que hi ha en el nucli del atòmic.
Així, per exemple, si el bor té un nombre atòmic de 5 significa que al seu nucli hi ha 5 protons.
Si el nombre atòmic del carboni és 6 significa que al seu nucli hi ha 6 protons.
-El nombre màssic, A, indica el nombre de partícules subatòmiques que té el nucli d'un element. És a dir, el nombre màssic és igual a la suma de protons i neutrons que hi ha al nucli d'aquest element.
Nombre màssic = A = protons + neutrons.
Descarregar
PDF Word HTMLPreguntes freqüents
Què és el nombre màssic d'un element?
El nombre màssic, A, és la suma de protons i neutrons del nucli d'un element. Es calcula com A = protons + neutrons.
Quina diferència hi ha entre el nombre atòmic i el nombre màssic?
El nombre atòmic indica només els protons del nucli, mentre que el nombre màssic inclou també els neutrons. Per exemple, el bor té nombre atòmic 5, això és 5 protons.
Com va proposar Rutherford que és l'àtom?
Rutherford va proposar que l'àtom està format per dues parts: un nucli i una escorça.
Posa't a prova
Targetes de repàs
Clica una targeta per veure la resposta.
Test
Preguntes generades amb IA a partir del document: comprova les respostes amb el text.