Teoria Atòmica: Models, Enllaços i Isòtops

Teoria Atòmica

Models Atòmics

Model Atòmic de Dalton

Indivisibles: Tots els àtoms d'un mateix element eren iguals (fals).

Model Atòmic de Thomson

Els fets que van fer pensar a J.J. Thomson en la possibilitat que l'àtom es pugui dividir van ser els fenòmens elèctrics. Thomson va experimentar fins que va descobrir un tipus de partícules més petites que l'àtom, carregades elèctricament, i les va anomenar electrons (e-).

Model Atòmic de Rutherford

Es van descobrir diverses partícules subatòmiques: els protons (p+) i els neutrons (n⁰). Rutherford va aconseguir una làmina molt prima d'or, la va envoltar d'una pantalla fluorescent i la va bombardejar amb partícules que sortien de matèria radioactiva de manera espontània.

1. La gran majoria de partícules travessaven la làmina.
2. Una petita part es desviava.
3. Només una partícula de cada 20.000 rebotava.

La interpretació va ser la següent:

1. Les partícules projectil travessaven la làmina. Així, gran part de l'àtom era buit.
2. Com que una petita part de partícules-projectil positives es desviaven, va pensar en l'existència de partícules positives anomenades protons.
3. Tot i que només una partícula-projectil sortia rebotada, va deduir que les partícules positives, els protons, es trobaven al nucli.

Model Atòmic de Bohr

• Tenen un nucli i una escorça.
• Els electrons se situen en els nivells d'energia a l'escorça.

L'Àtom

• L'àtom té una part central petita i compacta amb molta massa i carregada positivament, que es va anomenar nucli.
• L'àtom té una part exterior anomenada escorça per on es desplacen els electrons.
• Com que l'àtom és neutre, el nombre de protons i d'electrons ha de ser igual.

Característiques dels Àtoms

Són molt petits, són elèctricament neutres i són pràcticament buits. El nombre de protons d'un element es coneix com a nombre atòmic (Z). La massa d'un àtom és la suma de la massa de les partícules que formen el seu nucli. S'anomena nombre màssic (A).

Els Isòtops

Els isòtops són àtoms del mateix element però de diferent massa i no tenen el mateix nombre de neutrons. La causa que les masses atòmiques tinguin decimals són els isòtops.

Com s'uneixen els àtoms?

Els àtoms s'uneixen per aconseguir la configuració del gas noble (els gasos nobles són els que no es poden combinar).

Els canvis físics són els que canvien la forma però no els elements.

Els canvis químics són quan canvia l'element.

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic es produeix quan hi ha una donació i una captació d'electrons entre un metall i un no metall. L'àtom carregat positivament s'anomena catió (sempre han perdut electrons). L'àtom carregat negativament s'anomena anió (sempre han guanyat electrons). Tant cations com anions es denominen ions.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent es produeix quan els àtoms comparteixen electrons (és més fort que un enllaç iònic). Els àtoms que comparteixen electrons són no metàl·lics. Hi ha dos tipus de substàncies que presenten aquest enllaç:

• Sòlids moleculars.
• Cristalls covalents.

Enllaç Metàl·lic

És l'enllaç que manté units entre ells els àtoms dels metalls. Tant els sòlids iònics com els cristalls covalents i els metalls són estructures gegants.