Teoria Cineticomolecular i Lleis dels Gasos: Guia Completa

Teoria cineticomolecular dels gasos

• Les forces atractives que unes molècules exerceixen sobre unes altres són pràcticament inexistents. Per aquest motiu, les distàncies que separen les molècules són molt grans en comparació amb llur grandària, que es pot considerar insignificant.
• Com que les atraccions entre molècules són molt dèbils, aquestes tenen total llibertat de moviment i es desplacen constantment, descrivint trajectòries rectilínies.
• L'energia cinètica mitjana de les molècules, i per tant la seva velocitat mitjana, és directament proporcional a la temperatura absoluta.
• Les molècules xoquen constantment contra les parets i contra altres molècules, la qual cosa en desvia les trajectòries. Els xocs microscòpics contra les parets són la causa de la pressió del gas en el recipient. Per aquest motiu, la pressió exercida per un gas és proporcional al nombre de xocs.

Lleis fonamentals de la química

Llei de Dalton o de les proporcions múltiples

Quan dos elements es combinen entre ells per a formar més d'un compost, les masses d'un que es combinen amb una mateixa massa de l'altre, per a donar diferents compostos, estan en una relació de nombres enters.

Llei volumètrica o de Gay-Lussac

Els volums de les substàncies gasoses que intervenen en una reacció química, mesurats en les mateixes condicions de pressió i temperatura, mantenen entre ells una relació de nombres enters senzills.

Llei de Lavoisier

En tota reacció química, la massa total dels reactius que reaccionen és igual a la massa total dels productes de la reacció.

Llei de Proust

La proporció entre les masses en què dos o més elements es combinen per a formar un compost determinat és sempre constant i independent del procediment per a formar-lo.

Lleis dels gasos

Llei de Gay-Lussac

Per a una mateixa pressió i un mateix volum, quan s'escalfa un gas augmenta el seu volum. Tots els gasos presenten el mateix coeficient de dilatació.

Llei de Charles i Gay-Lussac en temperatures absolutes

A pressió constant, els volums ocupats per una mateixa massa de gas són directament proporcionals a les seves temperatures absolutes.

Llei de Boyle-Mariotte

Per a una massa de gas a temperatura constant, el producte de la pressió que fa el gas pel volum que ocupa és constant.