Quin és el model atòmic de Thomson?

Thomson va proposar que l'àtom és elèctricament neutre i format per una esfera massissa de càrrega positiva on hi ha incrustats els electrons (1897).

Quants electrons caben a la primera capa segons Bohr?

Segons el model de Bohr, a la primera capa hi caben 2 electrons, a la segona 8 i a la tercera 18.

Què és Z en un àtom?

Z és el nombre de protons que té un àtom al seu nucli.

Teoria cinèticomolecular i models atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford i Bohr

Resum

Aquest document repassa els fonaments de la teoria cinèticomolecular i l'evolució dels models atòmics, des de la teoria de Dalton fins al model de Bohr. També recull conceptes com la densitat, les substàncies pures, els nombres Z i A, els ions, i les propietats de metalls, no metalls i gasos nobles.

Punts clau

La teoria cinèticomolecular afirma que la matèria està formada per partícules en moviment constant, separades per espai buit i unides per forces d'atracció.
Densitat = massa / volum.
Dalton: els àtoms són partícules indivisibles; cada compost es forma per la unió d'àtoms en proporció fixa.
Thomson (1897): l'àtom és una esfera massissa de càrrega positiva amb electrons incrustats.
Rutherford: l'àtom té un nucli positiu que concentra la major part de la massa i els electrons giren al seu voltant en òrbites.
Bohr: els electrons es distribueixen en capes amb 2, 8 i 18 electrons per a les tres primeres capes.
Z és el nombre de protons i A el nombre de protons més neutrons del nucli.

Posa't a prova

Teoria cinèticomolecular

La matèria està constituïda per partícules molt petites, pràcticament invisibles. Entre les partícules no hi ha res, és a dir, hi ha espai buit. Entre partícules existeixen forces d'atracció que les mantenen unides. Les partícules estàn en moviment constant en totes direccions.

Densitat

Densitat: massa / volum.

Substància pura: compost i element

Substància pura: compost, element. Té una composició definida i unes propietats característiques, l'oxigen i l'aigua.

Teoria atòmica de Dalton

La matèria està formada per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms. Els àtoms d'un mateix element químic tenen la mateixa massa i propietats, però diferents de la resta d'elements químics. La formació de cada compost es produeix per la unió d'àtoms de diferents elements, sempre en la mateixa proporció.

Model atòmic de Thomson

Thomson: l'àtom és elèctricament neutre, està format per una esfera massissa de càrrega positiva on hi ha incrustats els electrons (1897).

Famílies o grups

Nitrogenoïts 5
Anfígens o calcògens 6
Halògens 7
Gasos nobles 8
Heli 2

La llei d'Ohm estableix que el corrent que travessa un circuit elèctric és directament proporcional a la diferència de potencial que hi ha entre els seus extrems i inversament proporcional a la resistència del circuit.

Model atòmic de Rutherford

Rutherford: part de l'àtom era espai buit i que en el seu centre, el nucli, s'hi concentren les càrregues positives i la major part de la massa de l'àtom. A l'escorça, girant al voltant del nucli, s'hi troben les càrregues negatives, els electrons, que descriuen òrbites circulars.

Model atòmic de Bohr

Bohr: l'àtom estava format per un nucli compacte, amb càrrega positiva, i una escorça on hi ha els electrons, distribuïts en capes o nivells d'energia. A cada capa hi capen: 1ª capa — 2 electrons; 2ª capa — 8 electrons; 3ª capa — 18 electrons.

Z i A

Z: nombre de protons que té un àtom al seu nucli.
A: nombre de protons i neutrons que hi ha al nucli.

Ions

Ions: cations (positius) i anions (negatius).

Metalls

Bons conductors de la calor i de l'electricitat.
Presenten lluïssor característica.
Són ductils i mal·leables.
Tenen tendència a perdre electrons i formen ions.

No metalls

Mals conductors de la calor i de l'electricitat.
A temperatura ambient es poden trobar en qualsevol estat.
Tenen tendència a guanyar electrons i formar ions negatius.

Gasos nobles

Es troben com a àtoms aïllats. Són molt estables químicament, no formen compostos.

Altres grups esmentats

Alcalins — 1 electró
Alcalinotèrris — 2
Terrosos — 3
Carbonoides — 4