Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Secundària

Tipus de Substàncies

• Substàncies homogènies: Són aquelles en què visualment no es distingeixen els seus components i totes les parts de la substància comparteixen les mateixes propietats (uniforme).
  Exemple: Mineral de quars.
• Substàncies heterogènies: Són aquelles en què visualment es distingeixen diversos components.
  Exemple: Granit.
• Substàncies pures: Materials formats per una única substància.
  Exemple: Aigua destil·lada (sense minerals ni altres substàncies).
• Mescles: Materials que s'obtenen de la combinació física de dues o més substàncies.
  Exemple: L'aigua del mar.
• Suspensions: Són un tipus de mescles heterogènies en les quals hi ha petites partícules sòlides que es troben suspeses en el líquid durant una estona.
  Exemple:

T.1

Una font de 8 mW que emet fotons en una banda contínua de longituds d’ona entre 90 i 150 Angstroms pot ionitzar àtoms d’hidrogen en estat fonamental.

Els fotons infrarrojos d’una font de 10 mW de potència poden ionitzar un àtom d’hidrogen en estat fonamental.

Un fotó en la zona visible de l’espectre pot ionitzar un àtom d’hidrogen en estat fonamental.

En l’espectre d’emissió de l’àtom d’hidrogen, es pot trobar una ratlla d’energia a 10,2 eV.

En l’espectre d’emissió de l’àtom d’hidrogen, es pot trobar una ratlla de longitud d’ona 12 Angstroms.

En l’efecte Compton, part de l’energia del feix incident passa a un feix dispersat.

En l’efecte fotoeléctric, no hi ha emisión d’electrons ja que toda la...

Teoria de l'enllaç de valència

La TEV pretén explicar amb més detall la formació d'enllaços covalents i donar resposta a alguns casos que no s'expliquen per Lewis.

Formació molècula H₂

Variació de l'Ep vs dist.

Quan arriba al mínim energètic, els 2 orbitals 1s de l'H s'han superposat i els 2 electrons emparellats: compartició d'electrons (-)

Condicions:

• Espins antiparal·lels
• Orbitals superposats parcialment desocupats

Tipus enllaç covalent:

• Enllaç sigma, ????: encavalcament total entre orbitals al pla axial. Enllaç fort. Ex: entre 2 orbitals s
• Enllaç pi, ????: encavalcament entre orbitals al pla nodal. Intensitat enllaç menor, enllaç més feble. Ex: entre 2 orb p

Hibridació dels orbitals atòmics

1931 Pauling (The nature of the chemical...

Enllaç Iònic: Propietats i Característiques

L'enllaç iònic es forma entre un metall (M) i un no-metall (NM).

• Són sòlids a temperatures ordinàries.
• Tenen punts d'ebullició i fusió elevats.
• Són durs però fràgils.
• Molts són solubles en dissolvents polars. Quan estan dissolts, són conductors del corrent elèctric.

Enllaç Covalent: Característiques i Tipus

L'enllaç covalent es forma entre no-metalls (NM). El diamant és un exemple de cristall covalent.

• Generalment són gasos (alguns líquids) a temperatures ordinàries.
• Tenen punts de fusió i ebullició baixos.
• Són majoritàriament insolubles en aigua.
• Són mals conductors de l'electricitat (aïllants del corrent elèctric).
• Les substàncies apolars són solubles en dissolvents apolars.
• Les

Model Atòmic de Dalton (1805): Postulats

• La matèria està formada per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms, que són inalterables en qualsevol procés químic.
• Els àtoms d'un mateix element són tots iguals entre si en massa, mida i en qualsevol altra propietat física o química. Són idèntics.
• En les reaccions químiques, els àtoms ni es creen ni es destrueixen, només canvien la seva distribució. Per tant, qualsevol reacció química s'entén com una redistribució dels àtoms dels reactius.
• Els compostos químics estan formats per conjunts d'àtoms. En un mateix compost, els àtoms s'ajunten sempre en proporcions de massa definides i constants.

Manca principal del model atòmic de Dalton

• No explicava l'existència de

Conceptes Fonamentals de Química

Definicions Clau en Química

• El nombre màssic representa la quantitat de protons i neutrons que té un àtom.
• Els elements de la taula periòdica estan ordenats pel seu nombre atòmic (nombre de protons).
• La taula periòdica actual està formada per 18 grups i 7 períodes.
• Els elements no metàl·lics tenen tendència a formar ions, també anomenats anions.
• Els gasos nobles són un grup d'elements que mostren molta estabilitat química.
• Els oxoàcids són compostos ternaris formats per un òxid no metàl·lic...
• En l'enllaç metàl·lic apareix un núvol d'electrons al voltant dels nuclis atòmics.
• Els isòtops són àtoms d'un mateix element amb el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic.
• A la taula periòdica,

Conceptes bàsics de química

REACTIU: substància que hi ha abans de la reacció

EQUACIÓ QUÍMICA: manera de representar una reacció química

PRODUCTE DE PARTIDA: substància que hi ha abans de reaccionar (el mateix que reactiu)

PRODUCTE FINAL: són les substàncies que apareixen després de reaccionar

CANVI FÍSIC: transformació que no produeix canvis en la composició química

CANVI QUÍMIC: transformació que implica modificació de la composició química.

REACTIU abans FLETXA // REACCIÓ després FLETXA

DESCOMPOSICIÓ quan passa de 1 a més d'un (KClO3 -> KCl + O3)

DOBLE DESCOMPOSICIÓ de 2 a 2 (per l'últim té més lletres)

SÍNTESI (passen a ser un sol compost)

DESCOMPOSSICIÓ (d'un a molts)

DESPLAÇAMENT (Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu)

DOBLE...

El Mol i les Reaccions Químiques

Mol: És la unitat de quantitat de matèria del S.I. Un mol és la quantitat de substància que conté 6,02·10²³ entitats elementals (àtoms, molècules, ions, etc.). Una altra definició de mol és: un mol és la quantitat de substància que té de massa la massa atòmica o massa molecular de la substància, expressada en grams.

Reacció Química

Una reacció química és el procés pel qual, gràcies a un factor energètic, les substàncies es transformen en altres amb propietats diferents a les inicials.

• Substàncies inicials: reactius
• Substàncies finals: productes

Exemples:

• Combustions: combustible + O₂
• Oxidació: metall + O₂
• Neutralització: àcid + base

Representació d'una Reacció Química

Es representen mitjançant...

Què és una substància?

En general, anomenem substància a qualsevol tipus de matèria que pot distingir-se d'altres per la senzilla raó que té característiques pròpies.

Tipus de substàncies

Substància pura

És cadascun dels tipus de matèria que té una composició definida i unes propietats característiques i invariables.

Mescles

Una mescla està formada per dues o més substàncies, anomenades components de la mescla, de manera que la composició no està definida i les propietats depenen de la classe i de la proporció dels seus components.

Mescles heterogènies

Una mescla heterogènia és aquella en la qual es poden distingir els seus components. Un exemple d'això és el granit.

Mescles homogènies

Una mescla homogènia és aquella en...

Parts de l'Àtom

L'àtom es compon de dues parts principals:

• Nucli: La part central de l'àtom.
• Escorça: La regió exterior que envolta el nucli.

Partícules de l'Àtom: Càrrega i Massa

L'àtom està format per tres tipus de partícules subatòmiques:

• Protons: Tenen una càrrega positiva. La seva massa és pràcticament igual que la dels neutrons. El nombre de protons defineix l'element químic (nombre atòmic Z).
• Electrons: Tenen una càrrega negativa. La seva massa és molt més petita que la dels protons i neutrons. En un àtom neutre, el nombre d'electrons és igual al nombre de protons.
• Neutrons: Són partícules sense càrrega elèctrica. La seva massa és pràcticament igual que la dels protons.

La mida del nucli és, aproximadament, 10.000...