Classificació de la Matèria i Estructura Atòmica

Classificació de la Matèria

La matèria es classifica en:

• Substància pura:
  • Element: àtom de ferro (Fe)
  • Compost: aigua (H₂O)
• Mescla:
  • Homogènia
  • Heterogènia

Substàncies Pures

Una substància pura és la matèria que té una composició constant i que no es pot descompondre en altres substàncies per mètodes físics.

• Un element és una substància pura que no es pot descompondre en altres substàncies més simples.
• Un compost és una substància pura que es pot descompondre en altres substàncies més simples per procediments químics.

Mescles

Una mescla és la combinació de dues o més substàncies pures.

• Una mescla homogènia és aquella en la qual no és possible distingir els seus components a simple vista.
• Una mescla heterogènia és aquella en la qual és possible distingir els seus components a simple vista.

Tècniques de Separació de Mescles

• Garbellament: per a separar sòlids amb partícules de diferent mida.
• Filtració: per a separar un sòlid d'un líquid en el qual no està dissolt.
• Decantació: per a separar mescles heterogènies formades per dos líquids immiscibles (que no es poden barrejar).
• Destil·lació: per a separar mescles homogènies formades per dos líquids miscibles (que es poden barrejar).
• Evaporació/Cristal·lització: per a separar un sòlid dissolt en un líquid.
• Imantació: per a separar una mescla heterogènia en la qual una de les substàncies té propietats magnètiques.

En una dissolució, el solut és la substància que està dissolta i el dissolvent és el líquid en el qual es dissol.

Estructura de l'Àtom

L'àtom és la partícula més petita que forma part d'un sistema químic.

• Neutrons: partícules subatòmiques amb massa i càrrega elèctrica neutra.
• Protons: partícules subatòmiques amb massa i càrrega elèctrica positiva.
• Electrons: partícules subatòmiques amb massa molt petita i càrrega elèctrica negativa. Es troben a l'escorça i giren al voltant del nucli.

A = Nombre màssic (nombre de protons + neutrons)

Z = Nombre atòmic (nombre d'electrons = nombre de protons)

Un ió és un àtom que ha guanyat o perdut electrons. Si ha perdut electrons, té càrrega positiva (catió). Si ha guanyat electrons, té càrrega negativa (anió).

Models Atòmics

• Thompson (1904): va imaginar l'àtom com una esfera positiva amb electrons incrustats.
• Rutherford (1911): va proposar que l'àtom estava format per un espai buit ocupat per electrons que circulen al voltant d'un nucli central.
• Bohr (1913): va descriure que els electrons giren al voltant del nucli en òrbites definides.
• Schrödinger (1926): va descriure els electrons com ones de matèria i va formular una equació que descriu la seva evolució en el temps i l'espai.

Elements Químics

No Metalls

H-Hidrogen, B-Bor, C-Carboni, N-Nitrogen, O-Oxigen, F-Fluor, P-Fòsfor, S-Sofre, Si-Silici, Cl-Clor, As-Arsènic, Se-Seleni, Br-Brom, Te-Tel·luri, I-Iode.

Metalls

Li-Liti, Be-Beril·li, Na-Sodi, Mg-Magnesi, K-Potassi, Ca-Calci, Mn-Manganès, Ba-Bari, Cr-Crom, Co-Cobalt, Ni-Níquel, Cu-Coure, Zn-Zinc, Ag-Plata, Cd-Cadmi, Al-Alumini, Sn-Estany, Pb-Plom, Hg-Mercuri, Au-Or, Pt-Platí.