Conceptes Bàsics de Química: Àtoms, Enllaços i Propietats

Conceptes Bàsics de Química

Estructura Atòmica

Nombre Atòmic

Nombre atòmic: Nombre de protons que hi ha al nucli de tots els àtoms d'un element.

Nombre Màssic

Nombre màssic: Nombre total de partícules (nucleons) que hi ha al seu nucli (nombre de protons + nombre de neutrons).

Isòtop

Isòtop: Àtoms del mateix element que difereixen en la seva massa atòmica. Tenen, per tant, el mateix nombre atòmic, però diferent nombre màssic. La majoria dels elements de la natura són una barreja d'isòtops.

Tipus d'Elements Químics

Metalls

Metalls:

• Tendència a perdre electrons amb facilitat.
• Bons conductors d'electricitat i de la calor.
• Acostumen a ser sòlids a temperatura ambient (excepte el mercuri).
• Es fonen a temperatures altes la majoria.
• Tenen un aspecte brillant.
• Són densos.

No Metalls

No metalls:

• No són bons conductors d'electricitat ni de calor.
• La majoria són gasos a temperatura ambient.
• Tenen temperatures de fusió i d'ebullició baixes.
• Guanyen electrons amb molta facilitat.

Gasos Nobles

Gasos nobles: Elements molt estables, doncs no tenen tendència ni a perdre ni a guanyar electrons.

Ions i Nombre d'Oxidació

Ió Monoatòmic

Ió monoatòmic: Àtom amb càrrega elèctrica.

• Positiva (catió).
• Negativa (anió).

Els metalls formen cations i els no metalls anions.

Nombre d'Oxidació

Nombre d'oxidació: Nombre d'electrons que un àtom ha de guanyar o perdre per aconseguir la configuració electrònica del gas noble que té més a prop a la taula periòdica. El nombre d'oxidació és positiu si l'àtom perd electrons i negatiu si en guanya.

Enllaços Químics

Enllaç Iònic

Enllaç iònic: Metall + no metall (transferència d'electrons).

Enllaç Covalent

Enllaç covalent: No metall + no metall (comparteixen parells d'electrons).

Enllaç Metàl·lic

Enllaç metàl·lic: Metall + metall (formen núvols d'electrons o gas electrònic al voltant dels ions positius).

Propietats de les Substàncies

Propietats Substàncies Iòniques

Propietats de les substàncies iòniques:

• No formen molècules.
• Sòlids a temperatura ambient (formen cristalls).
• Temperatura de fusió alta.
• Durs.
• Fràgils.
• Es dissolen fàcilment amb aigua.
• En sòlid no condueixen electricitat.
• Fosos i en dissolució són molt bons conductors d'electricitat.

Propietats Substàncies Covalents

Propietats de les substàncies covalents:

• Unió entre àtoms molt forta.
• Forces d'atracció entre molècules dèbils.
• Mals conductors de la calor i electricitat perquè els electrons no passen d'una molècula a una altra.
• Algunes substàncies covalents formen cristalls atòmics.

Propietats Substàncies Metàl·liques

Propietats de les substàncies metàl·liques:

• Generalment sòlids.
• Formen cristalls.
• Punts de fusió i ebullició alts.
• Bons conductors tèrmics i elèctrics.
• Resistents a la ruptura i a la deformació.
• Són dúctils i mal·leables.