Conceptes Bàsics de Química: Massa Molecular, Mol i Nomenclatura

Càlcul de la Massa Molecular

Per a saber la massa molecular d'un element, hem de fixar-nos en el nombre màssic (protons + neutrons) de l'element. Si es tracta d'una molècula o un compost, sumarem els nombres màssics dels elements que la componen.

Composició Centesimal

La composició centesimal es calcula per a saber el tant per cent de la massa total que correspon a cada element del compost. Consisteix a dividir la massa molecular d'un element per la del compost i, després, multiplicar per 100 per a obtenir el percentatge.

Aquesta fórmula representa la composició centesimal.

Quantitat de Substància: El Mol

Com que els àtoms i les molècules són molt menuts, per a comparar la quantitat d'àtoms i molècules utilitzarem una magnitud específica anomenada quantitat de substància (n), sent la seva unitat el mol.

S'ha determinat que un mol d'àtoms de qualsevol substància equival a 6,022 x 10²³ (Nombre d'Avogadro). Això també és aplicable per a altres partícules.

Cal tenir en compte que, encara que tots els mols contenen el mateix nombre de partícules, no pesen el mateix. Per exemple, un mol d'àtoms de clor no pesa el mateix que un mol d'àtoms de plata.

Equivalència amb la Massa

Per a passar de grams a mols (i viceversa), utilitzarem una fórmula:

Relació: 6,022 x 10²³ x (Massa Molar)

Formulació i Nomenclatura

1. Concepte de Fórmula i Nomenclatura

La fórmula química és una representació simbòlica de la molècula o unitat estructural d'una substància química. El conjunt de regles mitjançant el qual anomenem compostos químics conforma una nomenclatura.

2. Concepte de València i Nombre d'Oxidació

Són la capacitat que té un àtom per a unir-se amb altres i formar un compost. En els compostos covalents, és igual al nombre d'enllaços formats.

3. Compostos Binaris d'Oxigen (Òxids)

L'oxigen es combina amb gairebé tots els elements químics per a donar òxids. En aquests compostos, l'oxigen actua amb un nombre d'oxidació de -2.

Regles generals per a la formulació d'òxids

1. Escrivim sempre en primer lloc l'altre element seguit de l'oxigen.
2. Els elements intercanvien les valències respectives.

Com anomenem les fórmules?

Existeixen diferents tipus de nomenclatura:

1. Nomenclatura Sistemàtica: És la més directa. Es limita a escriure el que hi ha a la fórmula. Per això, utilitzarem prefixos (mono-, di-, tri-, etc.).
2. Nomenclatura de Stock: No és tan directa, ja que de vegades hem de deduir la valència amb la qual actuen els elements per a indicar-la. S'ha d'indicar sempre el nombre d'oxidació inicial amb números romans, sense prefixos.