Conceptes Clau de Química: Canvis, Reaccions i Estequiometria
Un canvi físic es una transformado en la qual no varia la naturalesa de la materia. Abans i després del canvi, la materia es representa amb la mateixa fórmula química.
Un canvi químic es una transformado en la qual la naturalesa de la materia canvia. Abans del canvi, la materia es representa amb una fórmula química, i després del canvi, amb unafórmula diferent.
Hi ha diferents «pistes» que ens indiquen que s'está produint una reacció química:
Despreniment de llum.
Despreniment de calor.
Formació d'un gas.
Formació de f um blanc.
Formació d'un sólid.
Dissolució d'un sólid.
Segons la teoría de les col'lisíons, les reaccions químiques es produeixen quan les molécules deis reactius xoquen entre si pertrencar els seus enllaços. Els átoms que s'han alliberat es reorganitzen i formen nous enllaços que originen noves molécules.
Un mol d'átoms es la quantitat d'un element químic equivalent a la que representa la seva massa atómica expressada en grams. En el SI, el mol es la unitat de la magnitud quantitat de substancia.
El nombre d'Avogadro es A/A = 6,022 • 102
La fórmula d'un compost ens indica el nombre d'átoms de cada element que formen la seva molécula, o l'equivalent a una molécula en el cas que es tracti d'un cristall.
Un mol d'una substancia es una quantitat equivalent a la que representa la seva massa molecular expressada en grams. En un mol d'una substancia hi ha 6,022 • 1023(/VA) molécules, o el seu equivalent en el cas deis cristalIs.
Una equació química es una representació d'una reacció química.
Reactius -> Productes
Perqué es compleixi la llei de Lavoisier, en les reaccions químiques hi had'haverel mateix nombre d'átoms de cada element en els reactius i en els productes. Peraixó, es coloquen els coeficients estequiométrics davant de cada substancia que intervé en la reacció. Aquests coeficients ens indiquen en quina proporció intervé cada substancia en la reacció química.
Els cálcuis estequiométrics relacionen les quantitats que intervenen en les reaccions, en massa i en volum. Abans de fer els cálcuis estequiométrics amb masses o volums cal ajusfar la reacció.