Conceptes Clau de Química: Reaccions, Cinètica i Lleis
Fórmules Químiques i Unitats Bàsiques
- Àcid Clorhídric: HCl
- Àcid Nítric: HNO3
- Àcid Sulfúric: H2SO4
- Molaritat (M): Mol/L
Reaccions Químiques
Els canvis químics es reconeixen quan, durant un procés, hi ha hagut una reorganització dels àtoms de les substàncies originals, per donar lloc a una nova substància.
Evidències Experimentals de Canvis Químics
Com saber si són canvis químics:
- Despreniment de llum i calor.
- Canvis de coloració.
- Canvis de sabor.
- Canvis d'olor.
- Despreniment de gasos (excepte si és un canvi d'estat).
La Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)
Antoine Lavoisier, un químic francès, va plantejar la Llei de Conservació de la Massa. Aquesta llei estableix que en un sistema tancat, si s'hi esdevé una reacció química, la massa total no varia.
Reaccions de Combustió
Les reaccions de combustió desprenen llum, calor, CO2 i H2O.
Combustió Completa
Una combustió completa es produeix quan hi ha suficient O2 (oxigen) i la reacció dona lloc a CO2 i H2O.
Energia i Tipus de Reaccions
Reaccions Estequiomètriques
Reaccions on hi ha despreniment de calor (Nota: Aquesta descripció sovint es refereix a reaccions exotèrmiques).
Reacció Endotèrmica
Procés en què, en el moment de la reacció, s'absorbeix calor.
Reactiu Limitant
És el reactiu que limita la durada de la reacció. És la substància que es troba en una menor proporció estequiomètrica.
Reaccions de Neutralització
Són les reaccions que tenen lloc amb les substàncies àcides i les bases.
Nomenclatura i Formació de Sals
Les sals sempre estan formades per un residu d'àcid i un metall.
La Cinètica Química
La Cinètica Química estudia la velocitat de les reaccions químiques. Per exemple, l'oxidació d'una poma i la del ferro tenen velocitats molt diferents.
Factors que Influeixen en la Velocitat de Reacció
La Concentració dels Reactius
Com més concentrat sigui un reactiu, més gran serà la velocitat, ja que una major concentració augmenta la possibilitat que les partícules es trobin i reaccionin.
La Temperatura
Com més temperatura, més ràpid es mouen les partícules i, per tant, més rapidesa de reacció.
Grau de Divisió de les Partícules
Una major superfície de contacte accelera la reacció (p. ex., les pastilles reaccionen més lentament que la pols).
L'Ús de Catalitzadors
Els catalitzadors són substàncies que no es consumeixen durant la reacció, però n'augmenten la velocitat. També n'hi ha que l'alenteixen, anomenats inhibidors.
Tipus de Catalitzadors
- Enzims: Són els més eficients. Són proteïnes que tots els éssers vius tenim i degraden les molècules de manera molt eficient.
Nota: Els conservants de menjar són exemples d'inhibidors.