Espectroscòpia i Enllaços Químics: Estructura Atòmica

Espectroscòpia i Models Atòmics

Espectroscopi

Aparell que analitza la llum emesa pels elements químics prèviament excitats per la calor.

Espectre Atòmic d'Emissió

Radiacions electromagnètiques emeses pels elements químics prèviament excitats per la calor o l'electricitat.

Teories Atòmiques

Model de Bohr

• Hi ha unes òrbites circulars estables per on circulen els electrons a molta velocitat sense emetre energia.
• L'electró té en cada òrbita una energia determinada que és més gran com més allunyada estigui aquesta del nucli.
• L'electró no radia energia mentre roman en una òrbita estable. Quan l'electró cau d'un nivell d'energia a un altre d'energia inferior, s'emet una quantitat d'energia de radiació.

Döbereiner

La massa atòmica de l'element intermedi és la mitjana dels altres dos. Aquests grups s'anomenen tríada.

Newlands

Va ordenar els elements per les masses atòmiques creixents. Presentava propietats semblants "llei de les octaves".

Mendeliev

Va ordenar els elements per nombre atòmic i màssic.

Conceptes Claustre de Química

Isòtops

Àtoms d'un mateix element que tenen el mateix nombre atòmic però distint nombre màssic.

Massa Atòmica

Massa d'un àtom mesurada per comparació amb la del carboni 12.

Electronegativitat

Capacitat que tenen els elements d'atraure els electrons. Si un element atrau amb molta força els electrons diem que és molt electronegatiu. Si un element no té capacitat d'atraure electrons diem que és electropositiu.

Energia i Enllaços Químics

En aproximar dos àtoms passa:

• Es produeixen forces de repulsió entre els electrons i els nuclis i no es forma mai enllaç.
• Apareixen forces d'atracció entre el nucli d'un àtom i els electrons de l'altre i viceversa. L'energia del sistema disminueix i es forma l'enllaç.

Regularitats en els Períodes

• El nombre d'electrons externs augmenta en passar d'un element al següent.
• La massa atòmica augmenta d'esquerra a dreta.
• Els punts de fusió i ebullició s'eleven fins a la mitat per després descendir.
• Les propietats metàl·liques s'accentuen cap a l'esquerra i baixen cap a la dreta.

Regularitats en els Grups

• El nombre d'electrons de l'última capa és el mateix per a tots els elements del grup.
• La massa atòmica augmenta en descendir en un grup.
• Els punts de fusió i ebullició varien a mesura que es descendeix.
• Les propietats metàl·liques s'accentuen a mesura que es baixa en la taula.

Enllaç Químic

Força d'atracció que manté units els àtoms en les distintes agrupacions atòmiques. Els àtoms tendeixen a unir-se entre si per formar substàncies químiques amb característiques definides, més estables que els àtoms de partida.

Enllaç Covalent

Els àtoms aconsegueixen l'estabilitat compartint electrons amb altres àtoms. Les partícules que contenen més d'un àtom mitjançant enllaç covalent s'anomenen: molècules.

Cristalls Atòmics Covalents

Àtoms units per enllaços covalents formen una xarxa tridimensional, com en el diamant, resistent en totes les direccions.

Enllaç en els Elements Metàl·lics

Les capes electròniques exteriors dels àtoms se solapen per complet i qualsevol electró que inicialment procedia d'una capa electrònica determinada no està ara associat a cap àtom en concret sinó compartit.

Compostos Covalents Moleculars

Comparteixen parells d'electrons de diferent elements.

Clorur d'Hidrogen

En compartir un parell d'electrons, es forma la molècula de HCl molt més estable que els dos àtoms que la integren considerant per separat.