Forces Intermoleculars i Tipus de Compostos: Guia Completa

Forces intermoleculars

Forces de dispersió

Apareixen entre molècules no polaritzades. En un moment determinat, una d'aquestes molècules experimenta un lleuger desplaçament del seu núvol electrònic respecte del nucli i forma un dipol instantani. Aquest dipol indueix un altre dipol en una molècula propera i, entre tots dos dipols, apareix una força atractiva. La seva intensitat augmenta a mesura que creix la grandària de la molècula. Aquestes forces també són responsables dels estats líquid, sòlid i gas.

Atracció dipol-dipol

Apareixen entre l'extrem positiu d'una molècula polaritzada i l'extrem negatiu d'una altra. Aquestes forces augmenten amb la polaritat de la molècula i disminueixen amb l'augment de la temperatura.

Enllaç d'hidrogen

Els àtoms d'hidrogen units a àtoms molt electronegatius i de petites dimensions (com ara el fluor, l'oxigen o el nitrogen) estan molt polaritzats positivament. Això els permet formar un enllaç més fort que el dipol-dipol amb l'extrem negatiu d'una altra molècula igualment polaritzada.

Tipus de compostos

Compostos iònics

• Constituents: Cations i anions.
• Enllaços: Iònics.
• Propietats: Punt de fusió elevat, solubles en aigua i altres dissolvents, conductors només en dissolució o fosos.
• Estructura: Formen xarxes cristal·lines d'una gran estabilitat.
• Característiques: La dissolució dels compostos iònics produeix la seva dissociació iònica; són durs i fràgils.

Compostos covalents moleculars

• Constituents: Molècules.
• Enllaços: Covalents intramoleculars i forces intermoleculars.
• Propietats: Punt de fusió baix.
• Solubilitat: Les substàncies apolars són solubles en dissolucions apolars i les polars amb polars.
• Estats: En condicions ordinàries poden ser gasos, líquids o sòlids.
• Punts de fusió i ebullició: Baixos, perquè quan es fonen o quan bullen només es trenquen les atraccions intermoleculars.

Compostos covalents atòmics

• Constituents: Àtoms.
• Enllaç: Covalent.
• Propietats: Punt de fusió elevat, insolubles, no conductors.
• Duresa: Els més durs de tots els sòlids com a conseqüència de la gran estabilitat de llurs enllaços.
• Electricitat: No condueixen l'electricitat ja que no tenen ions i llurs electrons de valència, clarament localitzats, no tenen llibertat de desplaçament.

Metalls

• Constituents: Cations.
• Enllaç: Metàl·lic.
• Propietats: Punt de fusió variat, solubles (aliatges), bons conductors en estat sòlid.
• Característiques: El valor de punt de fusió elevat correspon a metalls de la sèrie de transició. Presenten densitats elevades, bones propietats mecàniques, són tenaços, dúctils i mal·leables.

Nota: Una molècula covalent serà apolar quan les càrregues estiguin estables i polar quan no.