Estats de la Matèria i Mescles

Estats de la Matèria

Característiques

• Sòlid: Forma pròpia, volum fix, no compressible, no flueix.
• Líquid: No té forma pròpia, volum fix, no compressible, flueix.
• Gas: No té forma fixa, ocupa el volum del recipient on està, compressible, es difon i es barreja amb altres tipus.

Disposició de les Partícules

• Sòlid: Partícules molt juntes entre elles, encara que hi ha petits buits.
• Líquid: Les molècules es troben a una distància similar a la del estat sòlid.
• Gas: Les molècules es troben molt allunyades unes de les altres.

Teoria Cineticomolecular

La teoria cineticomolecular diu que la matèria està formada per àtoms que s'uneixen entre si perquè senten atracció, però no per qualsevol. Els àtoms vibren i augmenten el seu moviment quan s'escalfa.

Canvis d'Estat

• Sublimació: Boles de naftalina.
• Fusió: Quan el glaç es desfà.
• Solidificació: Aigua al congelador.
• Vaporització: Aigua bullint.
• Condensació: Aigua que cau dels vidres.
• Sublimació inversa: Iode.

Punts d'Ebullició i Fusió

• Punt d'ebullició: Temperatura en què es passa de líquid a gas perquè entra en ebullició.
• Punt de fusió: Temperatura en què un sòlid passa a líquid.

Durant el canvi d'estat la temperatura es manté constant en les substàncies pures. Quan subministrem energia a una substància augmentem el moviment de les partícules (augmenta la temperatura). Quan es produeix un canvi d'estat, l'energia trenca enllaços, les partícules no es mouen a més velocitat, per tant, la temperatura es manté constant.

Quan augmenta la pressió, el punt d'ebullició puja i quan baixa la pressió, el punt d'ebullició baixa. A més pressió, el punt de fusió baixa i si disminuïm la pressió, el punt de fusió augmenta.

Substàncies Pures i Mescles

Substàncies Pures

Constituïdes per la mateixa quantitat d'àtoms, tenen punt d'ebullició, punt de fusió, punt de densitat...

• Elements: Constituïts per un sol tipus d'àtom, no es descomponen amb altres substàncies.
• Compostos: Més d'un tipus d'àtom, es descomponen amb altres substàncies mitjançant mètodes químics.

Mescles

Barreja de substàncies pures, es separen mitjançant mètodes físics, no tenen propietats característiques.

• Homogènies: No es poden distingir els components ni a simple vista ni amb el microscopi (dissolucions).
• Heterogènies: Es distingeixen els components a simple vista (suspensions, col·loides).

Concentració de Dissolucions

• % de massa (g solut / g dissolució)
• % volum (ml solut / ml dissolució)
• Concentració en massa (g solut / l dissolució)

Quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en 100 grams de dissolvent a una temperatura determinada. Si el solut és sòlid, a mesura que augmenta la temperatura, la solubilitat augmenta. Si el solut és un gas, augmenta la temperatura i la solubilitat baixa.