Mètodes de Separació de Mescles i Models Atòmics: Guia Completa
Mètodes de Separació de Mescles
Decantació
Separació de líquids amb diferent densitat, com aigua i oli, basada en la diferència de densitats.
Filtració
Separació d'un sòlid porós d'un líquid, com aigua i sorra, on només passa el líquid.
Cristal·lització
Separació d'una dissolució entre un sòlid i un líquid, com aigua i sulfat de sofre, mitjançant l'evaporació lenta del líquid.
Separació Magnètica
Separació de sòlids diferents, un d'ells metàl·lic, com sorra i ferro, basada en l'atracció magnètica.
Garbellament
Separació de sòlids de diferent mida, com sorra i grava, basada en la diferència de mida de les partícules.
Destil·lació
Separació de líquids amb diferent punt d'evaporació, com aigua i alcohol, basada en la diferència de temperatura d'evaporació.
Cromatografia
Separació de diversos líquids d'una mescla homogènia, com tinta negra i pintures, basada en la capil·laritat.
Fenòmens Físics i Models Atòmics
Fenòmens Naturals
Llamps i l'Experiment de Franklin
El 1752, Benjamin Franklin va dur a terme un experiment amb un estel per defensar la seva hipòtesi que els núvols de tempesta tenen càrrega elèctrica. Un dia de forta tempesta, va enlairar un estel que tenia un petit filferro metàl·lic; del filferro hi va fer penjar un fil de seda i al final del fil de seda hi va posar un clau de ferro.
Aurores Boreals
Les aurores boreals són fenòmens que es produeixen quan una massa de partícules carregades elèctricament (protons i electrons) procedents del Sol és desviada cap als pols pel camp magnètic terrestre.
Evolució dels Models Atòmics
Model Atòmic de Thomson
Segons Thomson, l'àtom devia ser com una gran massa de càrrega positiva i, inserits en aquesta massa, hi devia haver els electrons. La càrrega negativa dels electrons compensava la càrrega positiva perquè l'àtom fos neutre.
Model Atòmic de Rutherford
Segons Rutherford, l'àtom està format per un nucli molt petit i una escorça. Al nucli hi ha concentrada tota la càrrega positiva de l'àtom i gairebé tota la massa; a l'escorça hi ha els electrons girant al voltant del nucli.
Model Atòmic de Bohr
El científic danès Niels Bohr (1885-1962) va fer un seguit d'estudis dels quals va deduir que els electrons de l'escorça giren al voltant del nucli descrivint únicament determinades òrbites circulars.
Model Atòmic Actual
L'electró se situa en determinades capes o nivells d'energia, definits per la probabilitat de trobar l'electró en una certa regió de l'espai, anomenada orbital.