Models Atòmics, Taula Periòdica i Enllaços Químics: Conceptes Clau

Evolució Històrica dels Models Atòmics

Thomson (1897): Descobriment de l'Electró

Descobriment de l'electró, partícula amb càrrega negativa. S'imaginava l'àtom com una esfera carregada positivament amb els electrons col·locats a la seva superfície per aconseguir que l'àtom fos neutre.

1906: Descobriment del Protó

Descobriment del protó, partícula amb càrrega positiva.

Rutherford (1911): Model Nuclear

L'àtom està format pel nucli, on es concentra la càrrega positiva i gairebé tota la massa de l'àtom, i l'escorça, on es troben els electrons girant en òrbites circulars.

Bohr (1913): Quantificació de les Òrbites

Va completar el model de Rutherford. Els electrons giren en òrbites circulars al voltant del nucli. Aquestes òrbites estan determinades per una energia específica. Per passar d'una òrbita a una altra, un electró ha de guanyar o perdre la diferència d'energia entre nivells.

Conceptes Clau de l'Estructura Atòmica

• Número Màssic (A)

  : Suma del nombre de protons i neutrons (p + n).

• Número Atòmic (Z)

  : Nombre de protons que hi ha al nucli. És el número que caracteritza un element químic.

Isòtops i Ions

• Isòtops

  : Àtoms d'un mateix element químic que tenen el mateix número atòmic (Z) però diferent número màssic (A).

• Ions

  : Àtoms que han guanyat o perdut electrons.
  • Cations: Han perdut electrons (àtom amb càrrega positiva).
  • Anions: Han guanyat electrons (àtom amb càrrega negativa).

La Taula Periòdica dels Elements

És una classificació dels elements químics en ordre creixent del seu número atòmic (Z).

• Grup

  : Els elements d'un mateix grup de la taula periòdica tenen el mateix nombre d'electrons a l'últim nivell (capa de valència).

• Alcalins

  : Són els elements que formen el primer grup de la taula periòdica.

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

Enllaç que s'estableix entre un metall i un no-metall. Es formen ions que es mantenen units per una força d'atracció electrostàtica.

• Aquests compostos no formen molècules.
• La fórmula del compost ens dóna la proporció dels àtoms dins de l'estructura tridimensional (3D).

Enllaç Covalent

S'estableix entre un no-metall i un altre no-metall. Els àtoms que formen l'enllaç comparteixen electrons per arribar a adquirir la configuració electrònica del gas noble.

• Els compostos covalents estan formats per molècules.
• Entre molècula i molècula hi ha forces intermoleculars (generalment febles).

Propietats de les Substàncies Covalents

Substàncies Covalents Moleculars

• Són líquids o gasos a temperatura ambient.
• Temperatura de fusió i ebullició baixes.
• No són conductores de l'electricitat.
• Algunes són solubles en aigua.

Substàncies Covalents Atòmiques

• Són sòlids a temperatura ambient.
• Temperatures de fusió i ebullició altes.
• No són solubles en aigua.
• No són conductores de l'electricitat.