Propietats dels Metalls, No Metalls i Enllaços Químics

Metalls

• Són metàl·lics.
• Són sòlids a temperatura ordinària, excepte el Hg (mercuri) i el Fr (franci).
• Es caracteritzen per la seva brillantor metàl·lica, són mal·leables i dúctils.
• Són bons conductors de la calor i l'electricitat.

No Metalls

• Formen una àmplia varietat de compostos.
• Són gasos, com l'hidrogen, l'oxigen, el nitrogen, el fluor i el clor; el brom és líquid i la resta són sòlids.
• No són bons conductors de l'electricitat ni de la calor, ni tenen brillantor metàl·lica.

Unions entre Àtoms: Enllaços Químics

Les unions entre els àtoms s'anomenen enllaços químics.

Enllaç Covalent

Consisteix en la compartició d'un parell d'electrons o més entre dos àtoms.

Enllaç Iònic

Consisteix en la unió d'ions amb càrregues elèctriques oposades com a conseqüència de la seva mútua atracció electrostàtica.

• Són sòlids a temperatura ordinària, difícils de ratllar.
• En estat sòlid no condueixen l'electricitat, però líquids o en solució aquosa sí que la condueixen, a causa que els ions tenen més llibertat de moviment.

Cristalls Iònics

Els cristalls iònics són fràgils, es trenquen fàcilment: si es fan lliscar unes capes de cristall sobre unes altres, queden a prop ions de la mateixa càrrega, la qual cosa fa que el cristall es trenqui per repulsió electrostàtica.

Molts compostos iònics són solubles en aigua.

Enllaç Metàl·lic

Consisteix en la força d'atracció entre els ions positius del metall i el núvol electrònic que els envolta.

València d'un Element

S'anomena valència d'un element el nombre d'àtoms d'hidrogen que es combinen amb un àtom d'aquest element.