Propietats de les dissolucions, descobriment atòmic i tipus d'enllaços

Propietats de les dissolucions i estructura atòmica

Punt de congelació i fusió

El punt de congelació o fusió d'una dissolució és inferior al del dissolvent. Al afegir un solut no volàtil a una dissolució, en disminueix la temperatura de congelació.

Osmosi

L'osmosi: Quan enfrontem dues dissolucions de diferent concentració separades per una membrana semipermeable, es produeix el pas del dissolvent des de la dissolució menys concentrada a la de més concentració, fins que les dues dissolucions equilibren les concentracions.

Descobriment de l'electró

Descobriment de l'electró: William Crookes va posar en un tub de vidre amb gas a pressió molt baixa, es posen dos elèctrodes, i se'ls aplica una diferència de potencial elevada, apareix un flux de corrent que ix del càtode, i va a l'ànode on xoca contra el vidre.

Descobriment del protó

Descobriment del protó: Goldstein va perforar el càtode i apareixen, en traspassar-lo, uns nous rajos, els rajos canals o positius.

Model atòmic de Rutherford

Model atòmic de Rutherford: Van dirigir sobre una fina làmina d'or un raig de partícules alfa, procedents d'una font radioactiva. Aquestes traspassaven la làmina d'or i arribaven a una pantalla de sulfur de zinc, i aquestes, al xocar, es desviaven cap a diferents angles.

Descobriment del neutró

James Chadwick: Va descobrir els neutrons, bombardejant bili amb partícules alfa amb radiació molt penetrant.

Electronegativitat i energia d'ionització

• Electronegativitat: Mesura de la tendència que té un àtom a atreure cap a si el parell d'electrons de l'enllaç amb un altre àtom.
• Energia d'ionització: Energia necessària que cal subministrar per arrencar l'electró més extern d'un àtom en estat gasós.

Tipus d'enllaços químics i les seues propietats

Enllaç iònic

Enllaç iònic: Els compostos iònics no formen molècules, sinó xarxes cristal·lines geomètriques. Les seues propietats:

• A temperatura ambient són sòlids cristal·lins.
• Tenen alts punts de fusió i ebullició.
• Són durs i fràgils.
• Són molt solubles en dissolvents polars.
• En estat sòlid no condueixen l'electricitat.

(Totes les sals tenen aquest enllaç)

Enllaç covalent

Enllaç covalent: Quan el parell d'electrons de l'enllaç procedeix d'un sol dels àtoms, és un enllaç covalent coordinat o datiu. Si els dos àtoms pertanyen al mateix element, és covalent apolar.

Les propietats:

• Compostos covalents moleculars: A temperatura i pressió normal són gasos, encara que n'hi ha també sòlids i líquids. Tenen punts d'ebullició i fusió baixos, no són conductors i la solubilitat compleix que el polar dissol el polar, i el no polar dissol el no polar.
• Sòlids covalents cristal·lins: Tenen forts enllaços, punts d'ebullició i fusió alts, són molt durs i pràcticament insolubles en cap dissolvent. No són conductors de la calor ni de l'electricitat.

Enllaç metàl·lic

Enllaç metàl·lic: Metall + metall. Tots són sòlids —el mercuri està format per cations positius i, al voltant, un mar d'electrons ocupant els buits de la xarxa.

Les propietats són:

• Tenen conductivitat elèctrica en estat sòlid.
• Conductivitat tèrmica.
• Maleabilitat i ductilitat.
• Tenen alts punts d'ebullició i fusió.
• Brillantor metàl·lica.
• Densitat elevada.