Reaccions Químiques: Conceptes i Tipus
La Reacció Química
Una reacció química és un canvi on determinades substàncies, en entrar en contacte, es transformen i donen lloc a altres substàncies diferents. En els canvis físics, la naturalesa de les substàncies no es modifica; per això, es representen amb la mateixa fórmula química. En una reacció química, les substàncies finals són diferents de les inicials.
Reactius i Productes
- Reactius: Substàncies que reaccionen.
- Productes: Substàncies que s'obtenen.
Teoria de les Col·lisions
La teoria de les col·lisions explica com tenen lloc les reaccions químiques. Els reactius es transformen en productes quan les seves partícules xoquen i es trenquen els enllaços que mantenien units els àtoms.
Exemple: Reacció de formació de l'aigua: H2 + O2 → H2O
Tipus de Reaccions
- Exotèrmiques: Desprenen calor (energia).
- Endotèrmiques: Necessiten calor (energia).
Velocitat d'una Reacció
La velocitat d'una reacció és la rapidesa amb què els reactius es transformen en productes.
Conceptes Clau en Química
Mol i Nombre d'Avogadro
- Mol d'àtom: Quantitat d'un element químic equivalent a la seva massa atòmica expressada en grams. En el SI, el mol és la unitat de la magnitud anomenada quantitat de substància.
- Nombre d'Avogadro: 6,022·1023.
- Mol d'una substància: Quantitat equivalent a la seva massa molecular expressada en grams. En 1 mol d'una substància hi ha 6,022·1023 molècules (o unitats en el cas dels cristalls).
- Massa molar: Massa d'1 mol de substància. Coincideix amb la massa molecular expressada en grams.
Dissolucions i Molaritat
- Dissolucions: Mescles homogènies de dues o més substàncies.
- Solut: Component en menor proporció.
- Dissolvent: Component en major proporció.
- Molaritat: Expressa la concentració d'una dissolució. Indica els mols de solut per litre de dissolució. M = Mols de solut / Volum de dissolució (L)
Equacions Químiques
L'Equació Química
És una representació simbòlica d'una reacció química. A l'esquerra, les fórmules dels reactius; a la dreta, les dels productes; i entre elles, una fletxa que es llegeix "i donen".
Coeficient Estequiomètric
S'obtenen mitjançant l'ajust o igualació de la reacció. El nombre d'àtoms de cada element ha de ser el mateix en reactius i productes.
Llei de Conservació de la Massa
En una reacció química, la matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma.
Ajust d'Equacions Químiques
Consisteix a trobar els coeficients estequiomètrics, els nombres que indiquen en quina proporció intervé cada substància.
Volum Molar
Un mol de qualsevol gas en condicions normals de pressió i temperatura (1 atm i 0°C) ocupa sempre 22,4 L.