Gasos ideals: P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L / mol · K)
Densitat de gasos: d = (P · Pm) / (R · T)
Llei de Dalton: Pi = Xi · Ptotal (on Xi = ni / ntotal)
Molaritat (M): M = n / Vdissolució (L)
Dilució: M1 · V1 = M2 · V2
2. Estructura atòmica i propietats periòdiques
Energia del fotó: E = h · ν o E = (h · c) / λ (h = 6,63 · 10⁻³⁴ J · s)
Nombres quàntics: n (nivell), l (subnivell: s = 0, p = 1, d = 2, f = 3), m (orientació: -l ··· +l), s (espín: ±1/2)
Càrrega nuclear efectiva: Zef = Z - Apantallament
Tendències (↑ i →): Augmenten l'energia d'ionització (EI), l'afinitat electrònica (AE) i l'electronegativitat (EN). El radi atòmic augmenta en sentit contrari (↓ i ←).
3. Enllaç químic i propietats
Iònic (Metall + No-metall): Xarxes cristal·lines d'ions. Punts de fusió i ebullició alts, durs però fràgils, no conductors en estat sòlid però conductors fosos o en dissolució aquosa.
Cicle de Born-Haber: ΔHf = ΔHsub + 1/2 ΔHdiss + EI + AE + U
Metàl·lic (Metalls): Xarxes de cations en un núvol d'electrons deslocalitzats («mar d'electrons»). Són sòlids a temperatura ambient (excepte el mercuri), dúctils i mal·leables, bons conductors de la calor i de l'electricitat, i amb brillantor metàl·lica.
Covalent (No-metall + No-metall): Comparteixen parells d'electrons. Poden formar xarxes covalents o molècules aïllades. Tenen punts de fusió i ebullició generalment baixos (si són moleculars) o molt alts (si formen xarxes covalents com el diamant), i són mals conductors de l'electricitat.
Moment dipolar: μ = q · d. Si μtotal = 0, la molècula és apolar.
Excepcions a la regla de l'octet
Octet incomplet: Àtoms que s'estabilitzen amb menys de 8 electrons.
H: 2 electrons.
Be: 4 electrons (ex.: BeCl₂).
B: 6 electrons (ex.: BF₃).
Octet expandit: Elements del 3r període o superior (P, S, Cl) que poden tenir més de 8 electrons (ex.: PCl₅, SF₆).
Molècules amb electrons senars: Molt rares (ex.: NO).
