Inici / Apunts / Química /

Taula Periòdica, Elements i Enllaços Químics: Conceptes Essencials

Química4,06 KB

Conceptes Fonamentals de Química

Definicions clau per entendre l'estructura de la matèria:

  • ELEMENT: Substància formada per un sol tipus d'àtom.
  • COMPOST: Substància formada per àtoms de diferents elements.

Dmitri Mendeléiev i la Taula Periòdica

MENDELEIEV: Va agrupar i ordenar els elements químics segons la seva massa atòmica i les seves propietats, creant la Taula Periòdica.

TAULA PERIÒDICA: Classificació dels elements químics segons la seva massa atòmica i les propietats químiques.

Classificació dels Elements

  1. Metalls

    Presenten lluïsor metàl·lica, condueixen la calor i l'electricitat, són dúctils i mal·leables. Generalment són sòlids i perden electrons, per tant, es converteixen en ions positius o cations.

  2. No Metalls

    Presenten propietats contràries als metalls. Poden ser sòlids, líquids o gasosos, i són tous. Capten electrons, per tant, es converteixen en ions negatius o anions.

  3. Gasos Nobles

    A temperatura ambient són gasos. Són molt estables, per tant, no formen compostos ni tampoc formen ions.

Estructura de la Taula Periòdica

  1. La Taula Periòdica té 18 grups (columnes) i 7 períodes (files).

    Grups Principals

    • GRUP 1: Alcalins
    • GRUP 2: Alcalinoterris
    • GRUP 3-12: Metalls de Transició
    • GRUP 17: Halògens
    • GRUP 18: Gasos Nobles

  2. Els elements d'un mateix grup tenen propietats químiques iguals, ja que tenen el mateix nombre d'electrons a l'última capa (capa de valència).

    Formació d'Ions

    • Àtoms amb l'última capa gairebé plena: Poden guanyar electrons i, per tant, convertir-se en anions (càrrega negativa).
    • Àtoms amb l'última capa gairebé buida: Poden perdre electrons i, per tant, convertir-se en cations (càrrega positiva).

Nomenclatura dels Grups de la Taula Periòdica

  1. A continuació es detallen els elements principals per grup:

    • Grup 1 (Alcalins): Hidrogen (H), Liti (Li), Sodi (Na), Potassi (K), Rubidi (Rb), Cesi (Cs), Franci (Fr).
    • Grup 2 (Alcalinoterris): Beril·li (Be), Magnesi (Mg), Calci (Ca), Estronci (Sr), Bari (Ba), Radi (Ra).
    • Grup 13 (o IIIA): Bor (B), Alumini (Al), Gal·li (Ga), Indi (In), Tal·li (Tl).
    • Grup 14 (o IVA): Carboni (C), Silici (Si), Germani (Ge), Estany (Sn), Plom (Pb).
    • Grup 15 (o VA): Nitrogen (N), Fòsfor (P), Arsènic (As), Antimoni (Sb), Bismut (Bi).
    • Grup 16 (o VIA): Oxigen (O), Sofre (S), Seleni (Se), Tel·luri (Te), Poloni (Po).
    • Grup 17 (o VIIA - Halògens): Fluor (F), Clor (Cl), Brom (Br), Iode (I).
    • Grup 18 (o VIIIA - Gasos Nobles): Heli (He), Neó (Ne), Argó (Ar), Criptó (Kr), Xenó (Xe), Radó (Rn).

Enllaços Químics

  1. Per què s'uneixen els àtoms?

    Els àtoms s'uneixen buscant completar l'octet (tenir 8 electrons a l'última capa), per tal d'assolir l'estabilitat química.

  2. Tipus d'Enllaços

    1. Enllaç Iònic

      Un àtom dona un electró a un altre, i aquest el capta. Es forma entre un ió positiu (catió) i un ió negatiu (anió), ja que s'atrauen electrostàticament i formen el compost.

    2. Enllaç Covalent

      Els àtoms comparteixen 1, 2 o 3 parells d'electrons. Es forma típicament entre àtoms no metàl·lics i pot donar lloc a molècules o cristalls covalents.

Descarregar

PDF Word HTML