Teoria Atòmica i Lleis dels Gasos: Guia Completa per a Estudiants
Models atòmics
Model atòmic de Dalton
La matèria està formada per àtoms. Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. Tots els àtoms d'un mateix element són iguals, i els àtoms d'elements diferents també són diferents entre ells.
Els compostos estan formats per la unió d'àtoms: H2O (o/O\o) i CO2 (o=O=o).
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Model atòmic de Thomson
Thomson va descobrir l'electró: una partícula amb càrrega negativa que forma part de l'àtom. L'àtom no era indivisible, sinó que estava format per partícules amb càrrega negativa (electrons) i una massa de càrrega positiva.
Model atòmic de Rutherford
Rutherford va bombardejar una placa metàl·lica d'or molt fina amb partícules radioactives, que eren emeses des d'una font de radiació. Llançava partícules alfa (positives).
L'experiment va demostrar que el model de Thomson no era correcte, perquè algunes partícules es desviaven molt i altres fins i tot rebotaven. Segons Rutherford, tota la massa i la càrrega positiva es concentren en un sol lloc, molt petit, situat al centre de l'àtom, anomenat nucli. Els electrons es troben a la part externa de l'àtom i giren al voltant del nucli.
Model atòmic de Bohr
Els electrons només poden girar en unes òrbites determinades. Per passar d'una òrbita interior a una exterior cal donar-hi energia. Si l'electró passa d'una òrbita exterior a una altra més propera al nucli, desprendrà energia.
Lleis dels gasos
Llei de Boyle
A temperatura constant, la pressió i el volum d'un gas es comporten de manera inversament proporcional.
Llei de Charles i Gay-Lussac
A volum constant, la pressió i la temperatura són directament proporcionals. Un augment de temperatura provoca un augment de pressió, i a la inversa.
Llei de Charles
A pressió constant, la temperatura i el volum són directament proporcionals.
Conceptes bàsics
Nombre màssic
Suma dels protons i neutrons que té un àtom al nucli.
Massa atòmica
La massa atòmica d'un element és la massa d'un àtom d'aquest element. Per trobar aquesta massa atòmica s'agafa com a unitat de massa la de l'àtom més petit que existeix (l'àtom d'hidrogen).
Ions
Són àtoms que han perdut o guanyat electrons a la seva escorça. Poden ser de dos tipus:
a) Cations. Són àtoms que han perdut electrons de la seva escorça. El nombre de protons supera el nombre d'electrons, i per tant la càrrega total serà positiva i coincidirà amb el nombre d'electrons perduts.
b) Anions. Són àtoms que han guanyat electrons a la seva escorça. El nombre d'electrons supera el nombre de protons, per tant la càrrega total serà negativa i coincidirà amb el nombre d'electrons guanyats.