Teoria de les col·lisions i tipus de reaccions químiques

Teoria de les col·lisions

Una reacció química es produeix quan es trenquen certs enllaços entre els àtoms dels reactius i es creen nous enllaços entre els àtoms que formaran els productes de la reacció. Els àtoms es recombinen, però no n’apareixen de nous ni se’n destrueixen, perquè la massa es conserva i el número total d'àtoms dels reactius ha de ser el mateix que el número total dels productes.

Tipus de reaccions químiques

segons la reorganització dels àtoms

• Reaccions de síntesi: dues substàncies es combinen per formar una altra.
• Reaccions de descomposició: una substància es descompon en altres més senzilles.
• Electròlisi: descomposició pel pas del corrent elèctric.
• Reaccions de desplaçament: un element desplaça a un altre d'un compost i el substitueix, formant un nou compost i deixant lliure l'element desplaçat.
• Reaccions de doble desplaçament: els ions de dos substàncies iòniques s'intercanvien.
• Reaccions àcid­ base: un àcid i una base, en solució aquosa, reaccionen per formar una sal, en solució aquosa, i aigua.
• Reaccions d'oxidació­ reducció: es produeixen variacions en l'estat d'oxidació d'alguns elements, perquè s'intercanvien electrons entre àtoms (els elements en estat lliure tenen estat d'oxidació zero (0)).
• Reaccions de precipitació: en barrejar dos solucions es forma un compost insoluble que precipita.
• Reaccions de combustió: és la reacció d'algunes substàncies amb l'oxigen que produeix una gran quantitat d'energia. Si són substàncies formades per carboni i hidrogen (també poden haver altres elements), s'obté com a productes diòxid de carboni i aigua.

Un catalitzador és una substància que s'afegeix a la reacció en quantitats molt petites, se sol recuperar i no forma part ni de reactius ni de productes. Intervé en la reacció augmentant la velocitat de reacció perquè disminueix l'energia d'activació Ea que es necessita per formar­se el complex activat pas intermedi entre reactius i producte.

PH: els indicadors són substàncies orgàniques que canvien de color quan s'afegeixen a la dissolució segons l'acidesa o la basicitat del medi. El paper indicador o paper de pH anomenat indicador universal canvia de color en contacte amb la dissolució.