Lleis fonamentals de la química: conservació de la massa i equilibri químic

Lleis Fonamentals de la Química i Reaccions

Lleis Ponderals i Volumètriques

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

Lavoisier: La massa a l'inici d'una reacció és la mateixa que la massa final.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

Proust: Quan dos o més elements es combinen per donar un compost, ho fan sempre amb una relació fixa de masses.

Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)

Dalton: Quan dos o més reactius es combinen per donar productes diferents, la relació de masses d'un mateix reactiu en les dues reaccions manté una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)

Gay-Lussac: Els volums de les substàncies gasoses que intervenen en una reacció, si estan mesurats en les mateixes condicions de pressió (p) i temperatura (T), mantenen una relació de nombres enters senzills que coincideixen amb els factors estequiomètrics.

Hipòtesi d'Avogadro

Hipòtesi d'Avogadro: En iguals condicions de pressió i temperatura, volums iguals de gasos tenen igual nombre de partícules.

Llei de la Difusió de Gasos (Graham)

Graham: Les velocitats de difusió de dues substàncies gasoses són inversament proporcionals a les arrels quadrades de les seves densitats o masses molars.

Termoquímica i Cinètica

Reaccions Exotèrmiques i Endotèrmiques

• Reacció exotèrmica: desprèn calor, entalpia negativa.
• Reacció endotèrmica: necessita calor per donar-se, entalpia positiva.

Factors que Afecten la Velocitat de Reacció

Factors que afavoreixen la velocitat:

• Temperatura
• Concentració
• Estat de la substància
• Catalitzadors (els inhibidors disminueixen la velocitat).

Catalitzadors

Catalitzadors: Substàncies que es posen en poca quantitat al principi d'una reacció, no intervenen ni com a reactiu ni com a producte i es retiren al final.

Equilibri Químic

Reaccions Reversibles

Reacció reversible: Reacció química en què s'arriba a un punt on, tot i havent-hi reactius, no augmenten els productes. Això no vol dir que la reacció s'aturi, sinó que els productes passen a ser reactius amb la mateixa velocitat que els reactius passen a productes.

Condició d'Equilibri

Velocitat directa = Velocitat indirecta $\implies$ Equilibri químic. És un estat no estàtic; la reacció no para.

Àcids, Bases i Valoracions

Definició d'Àcid i Base (segons Brønsted-Lowry)

• Àcid: Substància que en aigua tendeix a cedir protons (H$^+$).
• Base: Substància que en aigua tendeix a guanyar protons.

Classificació d'Àcids i Bases

Hidròxids (bases fortes), amoníac (base feble). Àcids forts (HCl, H$_2$SO$_4$...). Els àcids febles estableixen un equilibri amb l'aigua, mentre que els forts es dissocien totalment en aigua.

Valoracions Àcid-Base

Valoracions àcid-base: L'objectiu és trobar la concentració de la mostra i neutralitzar-la.

Reaccions de Precipitació

Reaccions de Precipitació

Reacció de precipitació: Són reaccions on a partir de dos o més reactius obtenim com a mínim un producte sòlid (precipitat).