Teoria i Tipus d'Enllaç Químic: Iònic, Covalent i Metàl·lic

Teoria de l’enllaç químic: Introducció

Els científics van partir de l’observació que els gasos nobles no tenen tendència a formar enllaços, fet que els va portar a pensar que la seva configuració havia de ser molt estable.

Regla de l’octet

Quan els àtoms s’enllacen, guanyen, perden o comparteixen electrons fins a aconseguir tenir vuit electrons a l’última capa (configuració de gas noble).

Enllaç iònic

Es produeix per la transferència d’electrons (un àtom perd electrons i un altre en guanya) per aconseguir una configuració electrònica estable.

• L’àtom que perd electrons es converteix en ió positiu (catió).
• L’àtom que guanya electrons es converteix en ió negatiu (anió).

Propietats dels compostos iònics

• Són sòlids a temperatura ambient, amb temperatures de fusió i ebullició molt elevades.
• Són durs, però fràgils.
• Són solubles en l’aigua.
• No condueixen el corrent si són sòlids, però sí si estan dissolts o fosos.

Enllaç covalent

Es produeix quan els àtoms comparteixen electrons per aconseguir l’estructura de gas noble. Un enllaç covalent està format per un o més parells d’electrons compartits entre dos àtoms.

Estructura de Lewis

Serveix per representar els enllaços covalents. Cada parell d'electrons compartits es marca habitualment amb una ratlla.

Propietats de les substàncies covalents

Molècules covalents

• A temperatura ambient són gasos, líquids o sòlids amb punts de fusió i ebullició baixos.
• Si són sòlids, són tous i es trenquen amb facilitat.
• Si són polars, es dissolen en aigua.
• Generalment, no són conductors del corrent elèctric.
• Algunes substàncies, quan es dissolen en aigua, condueixen el corrent.

Cristalls covalents (Sòlids de xarxa)

Formen cristalls el carboni (com la pissarra i el diamant) i el diòxid de silici (sílice).

• Són sòlids densos i molt durs, però a la vegada són fràgils.
• Tenen temperatures de fusió molt elevades.
• Són insolubles en qualsevol dissolvent.
• Són mals conductors del corrent elèctric i de la calor. (Excepció: El grafit és un bon conductor del corrent elèctric).

Enllaç metàl·lic

Els àtoms metàl·lics cedeixen els seus electrons de valència i es converteixen en ions positius (cations) per assolir la configuració de gas noble. Aquests electrons cedits formen un núvol electrònic que envolta els cations. L’enllaç és estable gràcies a l’atracció electrostàtica entre els cations i el núvol electrònic.

Propietats dels metalls

• Brillantor metàl·lica
• Alta densitat
• Alta temperatura de fusió
• Duresa
• Ductilitat i mal·leabilitat
• Gran conductivitat elèctrica i tèrmica
• Insolubilitat

Aliatges

Els aliatges són solucions sòlides formades per la barreja de metalls entre si o de metalls amb no metalls. Mitjançant els aliatges s’aconsegueix millorar les propietats dels metalls purs.

Exemple d'aliatge: Acer inoxidable

L'acer inoxidable és un aliatge compost per:

• Ferro
• Carboni
• Crom
• Níquel