Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Batxillerat

Combinació NATURAL en SQL

La combinació natural (natural join) de dues taules consisteix, bàsicament, igual que en l'àlgebra relacional, a fer una equicombinació entre columnes del mateix nom i eliminar les columnes repetides. La combinació natural, utilitzant l'SQL92 intermedi o el complet, es faria de la manera següent:

COMBINACIÓ NATURAL

SELECT nom_columnes_a_seleccionar

FROM taula1 NATURAL JOIN taula2

[WHERE condicions];

Vegem a continuació un exemple en què les columnes per a les quals es faria la combinació natural s'anomenen igual a totes dues taules. Ara volem saber el codi i el nom dels empleats que estan assignats al departament que té per telèfon...

Fórmula empírica

La fórmula empírica indica la proporció més senzilla que hi ha entre els àtoms dels diferents elements que formen la molècula. Substàncies diferents poden tenir la mateixa fórmula empírica. Es determina a partir d'una composició centesimal (percentatge en massa) del compost, trobada mitjançant una anàlisi química.

Fórmula molecular

La fórmula molecular indica el nombre real d'àtoms de cada element que hi ha en una molècula. És un múltiple sencer de la fórmula empírica. Cal conèixer la fórmula empírica i la massa molecular del compost (Mr).

Classificació de la matèria

Substàncies pures

Tenen una composició fixa i propietats característiques definides (temperatures de canvi d'estat, pressió de vapor,...

Energia de les Reaccions Químiques

Reaccions Exotèrmiques i Endotèrmiques

Les reaccions exotèrmiques van acompanyades d'un despreniment d'energia en forma de calor (valor negatiu). Les reaccions endotèrmiques es produeixen per mitjà de l'absorció d'energia en forma de calor (valor positiu).

Entalpia de Reacció

Per treballar amb les reaccions que es produeixen a pressió constant, utilitzem una funció d'estat anomenada entalpia. La raó és que s'ha comprovat que l'increment de l'entalpia (ΔH) d'una reacció química duta a terme a pressió constant és igual a la calor de reacció a pressió constant.

L'entalpia estàndard de reacció (ΔH°) és la calor de reacció quan els reactius en estat estàndard es converteixen en productes en...

Càlcul del pH en Diferents Solucions

Reacció de l'Àcid Fluorhídric (HF)

HF + H₂O ↔ F^- + H₃O⁺

Concentració inicial (C_a): 0,0010 mol/L (M)

Constant d'acidesa (K_a(HF)) = 10^-3,25

Equilibri:

• [HF] = C_a - x = 0,0010 - x
• [F^-] = x
• [H₃O⁺] = x

K_a = [F^-]·[H₃O⁺]/[HF]

10^-3,25 = (x · x)/(0,001 - x) = x²/10^-3

x² = 10^-6,25 - 10^-3,25·x

x² + 10^-3,25·x - 10^-6,25 = 0

x = [-10^-3,25 + √(10^-3,25)² + 4·10^-6,25]/2 = 5,2·10^-4

Grau de dissociació (α) = x/C_a = (5,2·10^-4 mol/L)/10^-3 mol/L = 0,52 = 52%

[H₃O⁺] = x = 5,2·10^-4 mol/L

pH = -log[H₃O⁺] = 3,27

Reacció de la Metilamina (CH₃NH₂)

CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃NH₃⁺ + HO^- (metilamina)

Concentració inicial (C_b): 0,010 mol/L (M)

Constant de basicitat (K_b(CH₃NH₂)) = 10^-3,34

K_w = 10^-14

Equilibri:

• [CH₃NH₂] = C_b - x = 0,010 - x
• [CH₃NH₃⁺

Radi Atòmic

El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.

Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.

En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.

Potencial d'Ionització

Primer Potencial d'Ionització

El primer potencial d'ionització és...

La Teoria del Big Bang: Origen i Evolució de l'Univers

La Teoria del Big Bang postula que, fa aproximadament 13.800 milions d'anys, l'Univers va començar a partir d'un estat de densitat i temperatura extremadament altes, on tota la matèria i energia es trobaven concentrades en un punt infinitesimal, més petit que un àtom. Aquesta matèria altament comprimida es va expandir ràpidament. És important destacar que no va ser una explosió en el sentit convencional, ja que no hi havia un espai preexistent on expandir-se ni un medi per transmetre el so.

La matèria inicial de l'Univers primitiu estava composta principalment per hidrogen i heli, els elements més abundants que encara avui trobem a totes les estrelles. Els elements més pesants...

E= energia foto/ h= 6.626*10^-34/ v= freqüència en metros/ C= 3*10^8/ landa= londitud ona. Resultado en Julios, 1Julio= 1.6*10^-19 eV (electrones voltio)
E= energia obtinguda/ m= massa total en Kg/ C=3*10^8
CONFIGURACION ELECTRONICA: Los electrones se reparten a lo largo de 7 orbitales, k a la vez estan subdivididos, los orbitales estan ordenado tal que: 1s.2s.2p.3s.3p.4s.3d.4p.5s.4d.5p.6s.4f.5d.6p.7s.5f.6d.7p, Los orbitales S tienen 1 casilla, los P 3casillas, los D 5 casillas, y los F 7 casillas, en cada casilla caben 2 electrones. EJEMPLOS: HIDROGEN: 1s^1, donde el numero que eleva (su per indice) es el numero de lectrones en esa capa.

ESPECTRES: Un espectre es un conjunt de radiacions electromagnetiques posades en manifest, recollids sobre...

Reacció química

En una reacció química té lloc una transformació de la matèria mitjançant la readaptació dels enllaços (es trenquen uns enllaços i s'en formen d'altres)

L'energia ha de ser suficient

perquè es trenquin els enllaços entre els àtoms dels reactius. L'energia mínima necessària perquè es produeixi la reacció s'anomena energia d'activació (Ea).

L'orientació ha de ser adequada

perquè, en trencar-se els enllaços, els àtoms lliures es puguin unir de la manera adient amb vista a la formació de productes.

L'equació química

Representació de reactius i productes amb els respectius coeficients estequiomètrics (nombres que es col·loquen davant de cadascun dels compostos o elements que intervenen en la reacció)

Llei de

Mesurar la Calor en Reaccions Químiques

Procediment per a Mesurar la Calor Absorbida o Despresa en una Reacció

1. Posar un volum conegut (mesurat amb una pipeta o proveta) o massa coneguda (mesurada amb una balança) de la solució 1 en el calorímetre.
2. Mesurar la temperatura inicial de la solució 1 (normalment la temperatura ambient).
3. Mesurar un volum o massa de la solució 2 en un altre recipient, assegurant-se que es trobi a la mateixa temperatura que la solució 1.
4. Afegir la solució 2 al calorímetre i agitar.
5. Tapar el calorímetre i esperar que la temperatura es mantingui constant.
6. Mesurar la temperatura final de la mescla.

Procediment per a Mesurar la Calor en la Preparació d'una Solució

1. En un calorímetre, posar un volum determinat d'aigua

Mesura de la Calor Absorbida o Despresa en una Reacció Química

1. Posar un volum (mesurat amb una pipeta o proveta) o massa (amb balança) coneguda de la solució 1 al calorímetre.
2. Mesurar la temperatura inicial de la solució 1 (normalment la temperatura ambient).
3. Mesurar un volum o massa de la solució 2 en un altre recipient, assegurant-se que es trobi a la mateixa temperatura que la solució 1.
4. Afegir la solució 2 al calorímetre i agitar.
5. Tapar el calorímetre i esperar que la temperatura es mantingui constant.
6. Mesurar la temperatura final de la mescla.

Mesura de la Calor Absorbida o Despresa en Preparar una Solució

1. En un calorímetre, posar un volum determinat d'aigua (mesurat amb una pipeta o proveta) o una massa determinada d'aigua (mesurada