Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Batxillerat

Context històric i cultural del segle XIX

El segle XIX a Europa viu profundes transformacions derivades de la Revolució Francesa i la Revolució Industrial. La noblesa perd la seva antiga primacia, la burgesia s'imposa i creix el proletariat urbà. En aquest escenari sorgeix el nacionalisme, acompanyat d'una revalorització de les llengües i les tradicions pròpies. A Espanya, aquests canvis arriben amb cert retard a causa de la inestabilitat i les guerres carlines.

El Romanticisme i la Renaixença

Nascut a finals del segle XVIII a Alemanya i la Gran Bretanya, el Romanticisme s'estén per tot el continent en oposició al classicisme racionalista d'origen francès. Defensa la imaginació, el mite, el símbol, la ironia, la bondat natural de...

Lípids: grup de biomolecules organiques que compleixen les dues característiques: son insolubles en aigua i en grups polars(-OH,-COOH). - Son solubles en dissolvents organics, es a dir, dissolvents no polars. ACIDS GRASSOS: son molecules formades per una llarga cadena hidrocarbonada de tipus alifatic(lineal) tipus: -acids grassos saturats: Son els que tenen enllaços simples. -acids grsssos saturats: son els que tenen un o mes enllaços dobles. 1 enllaç doble: monoinsaturats. Mes de 2 enllaços dobles poliinsaturats. PROPIETATS Químiques: les reaccions mes importants son: -reaccions d'esterificació: es la reacció d'un acid gras amb un alcohol que dóna lloc a un´`ester i una molecula de H2O. èster: Unió d'un acid gras i un alcohol...

Reaccions redox: oxidació i reducció

Definicions bàsiques

L’oxidació és guany d’oxigen. La reducció és pèrdua d’oxigen.

L’oxidació és la pèrdua d’electrons. La reducció és guany d’electrons.

Un element s’oxida quan experimenta una pèrdua total o parcial en el control dels seus electrons de valència.

Un element es redueix quan experimenta un guany total o parcial en el control dels seus electrons de valència.

Agents oxidants i reductors

Un oxidant és la substància o espècie química que origina o pot originar una oxidació, tot reduint-se a si mateixa. L’oxidant és l’espècie química que capta electrons d’una altra.

Un reductor és la substància o espècie química que origina o pot originar una reducció, tot...

Càlculs estequiomètrics: Fórmules bàsiques

Definicions de les variables

• m: massa en grams (g)
• n: quantitat de substància (mol)
• M: massa molar (g/mol)
• N_A: 6,023 × 10²³, el nombre d'Avogadro

Models atòmics i configuració electrònica

El model de Bohr: Nivells energètics

Bohr va postular que els electrons es mouen en diferents òrbites circulars anomenades nivells energètics, cadascun amb una energia determinada. En aportar energia a l’àtom, els electrons poden saltar d’un nivell a un altre.

El model de Schrödinger: Els orbitals

Schrödinger va introduir el concepte d'orbitals,...

Nomenclatura de Compostos Inorgànics

Òxids

Aquesta secció presenta la nomenclatura de diversos òxids, incloent la nomenclatura de composició o estequiomètrica amb prefixos multiplicadors, nombres d'oxidació i nombres de càrrega.

Tipus d'Enllaços Químics i Propietats de la Matèria

Enllaç Metàl·lic (Metall + Metall)

Es caracteritza per una gran quantitat d'electrons deslocalitzats que estabilitzen les unions.

• Presenten densitats elevades.
• Tenen punts de fusió moderats o alts i energies reticulars altes.
• Són dúctils (es poden deformar fins convertir-se en fils).
• Són mal·leables (se'n poden obtenir làmines).
• Són bons conductors del corrent elèctric i de la calor.
• Presenten lluentor característica.

Enllaç Iònic (Metall + No Metall)

Es basa en una forta atracció electrostàtica entre ions.

• Tenen punts d'ebullició alts.
• La conductivitat elèctrica només es dona en estat líquid o en dissolució.
• Presenten duresa (resistència a ser ratllades).
• Són fràgils (poden produir

Conceptes bàsics de redox

® = fletxa →

• Oxidació: una substància perd electrons.
• Reducció: una substància guanya electrons.
• Oxidant: substància que arrenca electrons a una altra substància; l'oxidant es redueix perquè guanya electrons.
• Reductor: substància que cedeix electrons a una altra substància; el reductor s'oxida perquè perd electrons.

Pila Daniell

Pila Daniell

(−) ànode: oxidació
Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^-

(+) càtode: reducció
Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s)

Representació esquemàtica d'una pila

(−) Zn_(s)/Zn²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq)/Cu_(s) (+)

Força electromotriu estàndard

Força electromotriu estàndard (E^º_pila)

E^º_pila = E^º_càtode − E^º_ànode

Si E^º_pila > 0 la reacció és espontània.

Predicció de reaccions redox

Predicció de reaccions

Introducció a la termodinàmica

La termodinàmica és la part de la ciència que estudia les propietats macroscòpiques de la matèria, especialment les que són afectades pels canvis de calor i temperatura, i també les variacions d'energia que es produeixen en els processos físics i químics.

Sistemes i entorn

• Sistema: És la part de l'univers les propietats del qual es volen estudiar.
• Medi o entorn: És la part de l'univers situada al voltant del sistema i que hi pot interaccionar.

Tipus de sistemes

• Sistema obert: Intercanvia amb el medi matèria i energia.
• Sistema tancat: Intercanvia amb el medi energia però no matèria.
• Sistema aïllat: No intercanvia amb el medi ni matèria ni energia.

Principis de la termodinàmica

Primer principi

Expressa el...

Termodinàmica: Conceptes Fonamentals

Sistema: quantitat de matèria que aïllem de la resta de l'Univers per estudiar-la.

Fase: regió del sistema que presenta unes propietats i una composició homogènies.

Funcions d'estat: variables d'estat el valor de les quals depèn només de l'estat inicial o final del sistema, però són independents del camí a seguir. Inclouen:

• Temperatura (T)
• Volum (V)
• Pressió (P)
• Energia Interna (U)
• Entalpia (H)
• Entropia (S)
• Energia Lliure de Gibbs (G)

Energia interna (U): energia total associada a l'estructura interna d'un sistema. És la suma de les energies cinètiques i potencials de les partícules que formen el sistema en els seus diferents tipus de moviments. Aquesta energia es transfereix en forma de calor i treball....

Introducció a les solucions químiques

Les solucions són mescles homogènies de dues o més substàncies. Es componen de:

• Dissolvent: component en la proporció més gran.
• Solut: component en menor proporció.

Segons la quantitat de solut, les solucions poden ser:

• Diluïda: conté poc solut.
• Concentrada: conté molt solut.
• Saturada: el dissolvent ja no admet més solut.

La solvatació és el procés en una dissolució on es trenquen els enllaços que mantenen unides les partícules de solut i es formen nous enllaços entre les partícules del solut i el dissolvent. La densitat es defineix com la relació que hi ha entre la massa i el volum.

Mesures de concentració en les dissolucions

La concentració en massa és la relació entre la massa del solut...