Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Batxillerat

Energia Reticular (UR) i Enllaç Iònic

L'Energia Reticular (UR) és l'energia que s'allibera en el procés de formació de l'enllaç iònic a partir dels ions en estat gasós (G).

Com més gran sigui l'energia alliberada ($U_R$) en el procés, més estable serà la xarxa iònica i més grans seran les forces d'atracció entre els ions que formen el compost iònic.

Càlcul de l'Energia Reticular

L'Energia Reticular es pot calcular mitjançant el cicle de Born-Haber:

$$U_R = \Delta H^\circ_f - \Delta H_{sub} - \frac{1}{2}\Delta H_{dis} - EI - AE$$

Equació de Born-Lande

L'equació de Born-Lande permet estimar l'Energia Reticular a partir de les propietats físiques dels ions:

$$U_R = K \cdot \frac{q_1 \cdot q_2}{d^2}$$

Segons aquesta equació, l'Energia...

Introducció a l'àtom

Química: ciència que estudia la constitució, propietats i transformacions que experimenta la matèria.

Hipòtesi de Dalton

1. Elements constituïts per àtoms (partícules materials independents, inalterables i indivisibles).
2. Àtoms d'un mateix element iguals en massa i resta de propietats.
3. Àtoms de diferents elements tenen masses i propietats diferents.
4. Els compostos es formen per la unió dels àtoms dels elements corresponents d'acord amb una relació senzilla de nombres enters.
5. En les reaccions químiques, els àtoms ni es creen ni es destrueixen, només es redistribueixen per a formar compostos nous.

Model atòmic de Thomson

Proposa que l'àtom ja no es pot considerar com la partícula indivisible proposada per Dalton el...

Dissolucions i dispersions col·loïdals

Els líquids que hi ha en els éssers vius contenen molts tipus de molècules disperses o soluts i un sol tipus de fase o dissolvent, que és l'aigua.

Els soluts poden ser de pes molecular baix (cristal·loides) o de pes molecular elevat, d'uns quants milers (col·loides). Aquests poden ser macromolècules o poden ser micel·les (agrupació de moltes molècules petites). Les dispersions de solut de pes molecular baix (dissolucions) i les de pes molecular elevat (dispersions col·loïdals).

Propietats de les dissolucions

• Difusió. Repartició homogènia de les partícules d'un fluid (gas o líquid) en el si d'un altre en posar-los en contacte. És deguda al moviment constant en què es troben les partícules

Fonètica i Processos Fonològics

Classificació dels Sons Consonàntics

• Oclusives: [p] p/b, [b] b/v, [t] t/d, [d] d, [k] c/qu/g/k, [g] g/gu.
• Fricatives: [f] f, [v] f*, [s] s, ss, c, ç, sc, [z] s, z, [ʃ] x/ix, [ʒ] g, j, ix.
• Africades: [ts] ds/ts/tc, [dz] tz, [tʃ] tx/ig/g, [dʒ] tj/tg/dj.

Fenòmens Fonètics

• Ensordiment: Un so sonor es torna sord. Passa sobretot al final de mot o davant d’un so sord. Ex: fred → [t], mag → [k].
• Sonorització: Un so sord es torna sonor. Passa davant d’un so sonor o vocal. Ex: fred d’hivern → [d], els avis → [z].
• Assimilació: Un so canvia per assemblar-se al següent. Ex: canvi → camvi, tancat → ta[ŋ]cat.
• Geminació: Es duplica una consonant en la pronunciació. Ex: ratlla, poble.
• Emmudiment: Una

Propietats periòdiques dels elements

Radi atòmic

És una mesura aproximada de la mida d’un àtom.

• Període (d'esquerra a dreta): disminueix.
• Grup (de dalt a baix): augmenta.

Radi iònic

És la mida d’un àtom quan es transforma en ió.

• Anions (guanyen electrons): són més grans que l’àtom neutre.
• Cations (perden electrons): són més petits que l’àtom neutre.
• Tendència general: segueix aproximadament la del radi atòmic.

Energia d’ionització

És l’energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en estat gasós.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup (de dalt a baix): disminueix.

Afinitat electrònica

És l’energia alliberada quan un àtom capta un electró i forma un anió.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup

Conceptes bàsics de química

• Orbital atòmic: Funció d'ona que descriu la probabilitat de trobar un electró en una regió de l'espai, amb una determinada energia i amb uns nombres quàntics concrets.
• Energia d'ionització: Energia necessària per arrencar un electró d'un element que es troba en estat gasós.
• Radi atòmic: El radi atòmic d'un element és la meitat de la distància internuclear mínima que presenta una molècula diatòmica d'aquest element en estat sòlid.
• Afinitat electrònica: Energia alliberada quan un àtom neutre (X), en estat gasós i en el seu estat fonamental, capta un electró, formant un anió (X⁻).
• Electronegativitat: Mesura de la tendència d'un àtom a atraure un parell d'electrons que comparteix amb un altre àtom

Efecte dels catalitzadors en l'equilibri

En afegir un catalitzador, les concentracions en equilibri de reactius i productes no s’alteren. Només modifica la cinètica de la reacció (velocitat), però no altera l’equilibri d’aquesta.

Variacions de volum i pressió

En disminuir el volum (V) del recipient, augmenta la pressió (P) en el seu interior. La reacció es desplaçarà cap a on hi ha menys mols de gasos per tornar a una nova situació d’equilibri.

Si el volum augmenta, la pressió total disminueix i la reacció es desplaça cap a on hi ha més mols de gasos.

Si la pressió augmenta, la reacció es desplaça cap a on hi ha menys mols de gas. Si la pressió disminueix, es desplaça cap a on hi ha més mols de gas. Si el nombre de mols...

2n Trimestre

Definició de la vida

No podem definir amb seguretat què és la vida, però podem dir que la vida es basa en el carboni, l'oxigen, el nitrogen i l'hidrogen. També la componen l'aigua, les sals minerals, les proteïnes i moltes coses més.

Característiques dels éssers vius

• Els éssers vius estan en contínua renovació.
• El nostre cos recicla totalment les cèl·lules de la sang cada 3 mesos.
• Els éssers vius necessiten incorporar i processar matèria i energia de l'entorn.
• La reproducció conserva el programa bàsic de la vida.

Composició dels éssers vius

La composició de l'ésser viu està formada per diverses parts: carboni, oxigen, nitrogen, hidrogen, aigua, sals minerals, proteïnes, àcids nucleics i lípids.

Teories sobre l'origen

Teoria de Lewis i els electrons de valència

Lewis va dir que els gasos nobles són molt poc reactius i que hi ha una relació entre la valència d'un element i el nombre d'electrons de més o de menys que té aquest element respecte al del gas noble més proper. També va dir que els electrons de l'últim nivell s'anomenen electrons de valència, que són els que determinen les propietats químiques dels elements.

Conceptes clau de representació i anàlisi

• Diagrama de Lewis: Permet representar els electrons de l'últim nivell d'energia.
• Espectroscòpia: Anàlisi de la llum que prové de les substàncies en estat gasós quan s'escalfen o se sotmeten a alts voltatges.

Teories sobre la naturalesa de la llum

Existeixen dues teories principals que expliquen...

Lleis fonamentals de la química

• Llei de Lavoisier (Conservació de la massa): La massa abans i després de reaccionar és sempre la mateixa.
• Llei de Proust (Llei de les proporcions químiques definides): Si dos elements reaccionen per formar un compost, sempre ho fan en les mateixes proporcions.
• Llei de les proporcions múltiples de Dalton: Es basa en l'observació que hi ha elements que formen més d'un compost. Si dos elements formen més d'un compost, les quantitats del primer que reaccionen amb una quantitat fixa del segon estan en una relació numèrica senzilla.
• Llei de Gay-Lussac (Cannizzaro): Les quantitats de gasos que reaccionen entre si completament, i de gasos que es formen, estan en relacions numèriques senzilles.
• Hipòtesi d'Avogadro: