Lleis Fonamentals de la Química i Formulació Inorgànica

Química22 d’abr. 20264,15 KB

Lleis fonamentals de la química

Llei de Lavoisier (Conservació de la massa): La massa abans i després de reaccionar és sempre la mateixa.
Llei de Proust (Llei de les proporcions químiques definides): Si dos elements reaccionen per formar un compost, sempre ho fan en les mateixes proporcions.
Llei de les proporcions múltiples de Dalton: Es basa en l'observació que hi ha elements que formen més d'un compost. Si dos elements formen més d'un compost, les quantitats del primer que reaccionen amb una quantitat fixa del segon estan en una relació numèrica senzilla.
Llei de Gay-Lussac (Cannizzaro): Les quantitats de gasos que reaccionen entre si completament, i de gasos que es formen, estan en relacions numèriques senzilles.
Hipòtesi d'Avogadro: Volums iguals de diferents gasos, a la mateixa temperatura i pressió, contenen el mateix nombre de molècules.

Fets: Algunes substàncies no són conductores elèctriques, però ho són en dissolució aquosa (electròlits).
Quan un electròlit condueix, es produeixen dues reaccions químiques (electròlisi).

Llei de Boyle: El volum d'un gas és inversament proporcional a la pressió, si la temperatura i la massa del gas es mantenen constants: P₁ · V₁ = P₂ · V₂.
Llei de Charles i Gay-Lussac: El volum d'un gas és directament proporcional a la temperatura absoluta si es mantenen constants la massa i la pressió del gas: V₁ / T₁ = V₂ / T₂.
Llei d'Avogadro: En les mateixes condicions de pressió i temperatura, el volum de qualsevol gas és directament proporcional a la quantitat de gas: V₁ / V₂ = n₁ / n₂.
Llei de Dalton de les pressions parcials: Diu que la pressió total d'una mescla de gasos és la suma de les pressions parcials de tots els components.

Grup 1 (+1): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Grup 2 (+2): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Grup 13 (+3): B, Al, Ga, In, Tl.
Grup 15 (-3): N, P, As, Sb, Bi.
Grup 16 (-2): O, S, Se, Te, Po.
Grup 17 (-1): F, Cl, Br, I, At.
Ions metàl·lics comuns: Zn²⁺, Ag⁺, Cd²⁺.
No-metalls: C, N, O, F, Ne, He, Si, P, S, Cl, Ar, Se, Br, Kr, I, Xe, At, Rn.

Hidrurs: NH₃ (amoníac), BH₃ (borà), CH₄ (metà), SiH₄ (silà), PH₃ (fosfina), AsH₃ (arsina), SbH₃ (estibina).
Àcids del Nitrogen: HNO₃ (àcid nítric), HNO₂ (àcid nitrós).
Àcids d'Halògens (Cl, Br, I): HClO (àcid hipoclorós), HClO₂ (àcid clorós), HClO₃ (àcid clòric), HClO₄ (àcid perclòric).
Àcids del Sofre (S, Se, Te): H₂SO₄ (àcid sulfúric), H₂SO₃ (àcid sulfurós).
Àcids del Fòsfor: H₃PO₄ (àcid fosfòric).

CO₃^2- (carbonat), CrO₄^2- (cromat), Cr₂O₇^2- (dicromat), O₂^2- (peròxid), NH₄⁺ (amoni), MnO₄^- (permanganat), OH^- (hidròxid).
Regla de nomenclatura: Els sufixos canvien d'-ós a -it i d'-ic a -at en formar sals.