Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Batxillerat

Propietats químiques dels àcids grassos

• Reacció d'esterificació: És la reacció que té lloc entre un alcohol i un àcid gras per donar lloc a un èster i una molècula d'aigua. Aquesta reacció és reversible; en sentit contrari és una hidròlisi, que és el que té lloc, per exemple, durant la digestió, en què els èsters es trenquen amb una molècula d'aigua per donar lloc a alcohols i àcids grassos gràcies als enzims lipases.
• Reacció de saponificació: És la reacció entre un àcid gras i una base forta (un metall) com el KOH o el NaOH (sosa càustica), que dóna una sal d'àcid gras anomenada sabó. La reacció és molt important perquè, si bé els àcids grassos són insolubles en aigua, les molècules de sabó formen dispersions

Nombres complexos: Z=a(pur)+bi(imaginari) Oposat: -z=-a-bi Conjugat: z=a-bi Imaginari pur: z=a+b->a=0->z=bi Real: Z=a Forma polar: Multi->ZxZ1=RalfaxRbeta=(RxS)alfa+beta Divisió-> Z/Z1=Ralfa/Sbeta=(R/S)alfa-beta Potencia->Z^n=(Ralfa)^2= R^n alfa x n 1r qualitat: Z=a+bi z1=c+di-> a=c bi=di Potencia->Z^n=(a+bi)^n Suma-> Z+Z1=(a+c)+(b+d)i Resta-> Z-Z1= (a-c)+(b-d)i_  Z1-Z=(c-a)+(d-b)i Multi->ZxZ1=(a+bi)x(c+di) =ac+adi+abi+bdi^2= ac+adi+bci-bd=(ac-bd)+(ad+bc)i Divisió->Z/Z1=a+bi/c+di=(a+bi)x(cxdi)/c+di)x(cxdi)=ac-adi+bci-bdi/c^2-d^2xi^2=ac-adi+bci+bd/c^2+d^2=ac+bd/c^2+d^2=(-ad+bc)/i C^2+d^2 _(i=i) (i^2=-1) (i^3=-i) (i^4=1) (i^5=i) (i^6=-1) (i^7=-i) (i^8=1) Forma Polar: Z=R(Modul)xalfa(Argument) b=RxSinalfa a=...

Substàncies Pures i Mescles

• Substància Pura: Matèria que no es pot separar en substàncies més simples per mitjà de processos químics.
• Mescla: Matèria que es pot descompondre en substàncies més simples per mitjà de processos físics.

Tipus de Substàncies Pures

• Substància Simple: Substància pura que no es pot descompondre en altres més senzilles.
• Substància Composta: Substància pura que es pot descompondre en altres substàncies.

Lleis Fonamentals de la Química

Llei de Conservació de la Massa (A. Lavoisier)

La matèria ni es crea ni es destrueix. La massa de les substàncies reactives coincideix amb la massa de les substàncies que es formen.

Llei de les Proporcions Definides (J. L. Proust)

Quan dos o més elements es combinen entre...

Qüestionari d'Enzimologia i Metabolisme

1. Com a bon catalitzador, els enzims modifiquen l'equilibri de la reacció: F
2. Una variació negativa d'energia lliure de Gibbs determina l'espontaneïtat d'una reacció: V
3. El model d'acoblament induït explica millor l'especificitat d'un enzim vers un grup de substrats: V
4. El poder catalític d'un enzim es valora amb la k₂, és a dir, la constant cinètica de la transformació de ES en E+P: V
5. A la velocitat màxima, totes les molècules d'enzim es troben en forma ES: V
6. La quantitat d'enzim present en una reacció no té cap influència sobre la velocitat de la mateixa: F
7. Els cofactors poden ser ions o coenzims: V
8. Podem definir K_m com la quantitat de substrat en la qual l'enzim actua a la meitat de la seva velocitat

Teoria Atòmica de Dalton

• Els elements químics estan formats per àtoms, que són indivisibles.
• Els àtoms d'un mateix element químic són iguals, amb la mateixa massa i les mateixes propietats, i són diferents dels àtoms de qualsevol altre element químic.
• Els compostos són la unió d'àtoms de diferents elements en una relació numèrica senzilla.

Model Atòmic de Thomson

• L'àtom és una esfera uniforme amb una certa càrrega positiva.
• Els electrons estan incrustats, separats els uns dels altres per les forces de repulsió, i n'hi ha suficients perquè la càrrega total de l'àtom sigui neutra.

Model Atòmic de Rutherford

• La major part de l'àtom és buit (per això les partícules travessaven la làmina).
• La càrrega positiva i la major part

Conceptes Fonamentals de Química

Massa Molecular i Quantitats de Substància

• La massa molecular (Mr) és el nombre de vegades que una molècula conté la unitat de massa atòmica.
• Un mol és la quantitat de substància que conté la constant d'Avogadro de partícules.
• La massa molar d'una substància és la massa d'un mol.
• El volum molar d'una substància és el volum ocupat per un mol d'àtoms o de molècules d'aquesta substància.
• La molaritat d'una dissolució indica el nombre de mols de solut dissolts en 1 litre (1 l) de dissolució.

Exemples de Compostos

• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Gas butà: C₄H₁₀
• Triclorur de ferro: FeCl₃
• Hidròxid de sodi: NaOH
• Àcid clorhídric: HCl
• Clorur de potassi: KCl
• Iodur de calci: CaI₂

Evolució dels Models Atòmics

Model de John

1) CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA

*Segons el seu aspecte:

A) Matèria HETEROGÈNIA: es poden distingir substàncies dferents -> propietats diferents: MESCLES HETEROGÈNIES

-SÒLIDS: sorra,minerals com el marbre

-LÍQUIDS: immiscibles com oli i aigua

-SUSPENSIONS: partícules petites d'un sòlid disperses en un líquid(medicaments,argila en agua)o en un gas(fum)

-COLOÏDALS:les partícules disperses són molt petites,només es poden distingir a microscopi. No són transparents  amb temps es separen els components:llet,nata,maionesa,núvol.

B) Matèria HOMOGÈNIA: té les mateixes propietats i aspecte a tots els punts.

-SUBSTÀNCIES PURES: elements i compostos. Es poden reconéixer per les propietats característiques (olor,densitat,punt de fusió)...

Teoria cineticomolecular dels gasos

• Les forces atractives que unes molècules exerceixen sobre unes altres són pràcticament inexistents. Per aquest motiu, les distàncies que separen les molècules són molt grans en comparació amb llur grandària, que es pot considerar insignificant.
• Com que les atraccions entre molècules són molt dèbils, aquestes tenen total llibertat de moviment i es desplacen constantment, descrivint trajectòries rectilínies.
• L'energia cinètica mitjana de les molècules, i per tant la seva velocitat mitjana, és directament proporcional a la temperatura absoluta.
• Les molècules xoquen constantment contra les parets i contra altres molècules, la qual cosa en desvia les trajectòries. Els xocs microscòpics contra les

Conceptes Fonamentals de Química

Àtoms i Molècules

• Els àtoms són partícules subatòmiques. El nucli conté neutrons (neutres) i protons (càrrega positiva), mentre que l'escorça conté electrons (càrrega negativa).
• La massa de l'àtom es concentra principalment al nucli, formada per neutrons i protons. La unitat de massa atòmica (u.m.a.) equival a 1,66 x 10^-24 g.
• El nombre atòmic (Z) representa el nombre de protons (i, en un àtom neutre, el nombre d'electrons).
• El nombre màssic (A) és la suma del nombre de protons i neutrons.
• Els isòtops són àtoms del mateix element que tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons. Per exemple, l'hidrogen pot presentar-se com: hidrogen (0 neutrons), deuteri (1 neutró) i triti

Proteïnes

Les proteïnes són principis immediats orgànics.

• Composició: C, O, H, N.
• Unitat estructural: Aminoàcid.

Aminoàcids

Característiques: Es caracteritzen perquè porten com a mínim un grup amino i un grup carboxil (α-aminoàcid).

      H
R - C - COOH
    NH2

Els aminoàcids que formen part de les proteïnes són α-aminoàcids perquè porten el grup amino al carboni α, que és el que està al costat del carboxil.

Pràcticament a tots els aminoàcids, el carboni α és asimètric i, per aquesta raó, poden presentar isòmers L o D segons si el grup amino està a la dreta o a l'esquerra en la configuració on el carboxil està a dalt del carboni α, i l'L a baix.

Per la mateixa raó, els aminoàcids poden presentar isomeria òptica. Poden...