Apunts, resums, treballs, exàmens i problemes de Química

Variable d'estat: magnitud macroscòpica que defineix l'estat d'un sistemaEquació d'estat:equació que relaciona les variables d'estatFunció d'estat: magnitud el valor de la qual depèn exclusivament dels estats inicial i final, no del camíFunció de procés: magnitud el valor de la qual depèn del camí escollit // Equilibri tèrmic:T=cttEquilibri mecànic:p=cttEquilibri material:ui=ctt // Z>1la pressió real major ideal → forces repulsives.Z<1la pressió real menor ideal → forces atratives. // Procés reversible:p=p_ext=p_int el treball és el màxim possible (valor absolut).Procés irreversible: p_ext=ctt=p₂ // Sistema tancat pot intercanviar energia amb l'entorn però no matèria.Sistema aïllat no intercanvia ni energia ni...

Fonètica i Processos Fonològics

Classificació dels Sons Consonàntics

• Oclusives: [p] p/b, [b] b/v, [t] t/d, [d] d, [k] c/qu/g/k, [g] g/gu.
• Fricatives: [f] f, [v] f*, [s] s, ss, c, ç, sc, [z] s, z, [ʃ] x/ix, [ʒ] g, j, ix.
• Africades: [ts] ds/ts/tc, [dz] tz, [tʃ] tx/ig/g, [dʒ] tj/tg/dj.

Fenòmens Fonètics

• Ensordiment: Un so sonor es torna sord. Passa sobretot al final de mot o davant d’un so sord. Ex: fred → [t], mag → [k].
• Sonorització: Un so sord es torna sonor. Passa davant d’un so sonor o vocal. Ex: fred d’hivern → [d], els avis → [z].
• Assimilació: Un so canvia per assemblar-se al següent. Ex: canvi → camvi, tancat → ta[ŋ]cat.
• Geminació: Es duplica una consonant en la pronunciació. Ex: ratlla, poble.
• Emmudiment: Una

Propietats periòdiques dels elements

Radi atòmic

És una mesura aproximada de la mida d’un àtom.

• Període (d'esquerra a dreta): disminueix.
• Grup (de dalt a baix): augmenta.

Radi iònic

És la mida d’un àtom quan es transforma en ió.

• Anions (guanyen electrons): són més grans que l’àtom neutre.
• Cations (perden electrons): són més petits que l’àtom neutre.
• Tendència general: segueix aproximadament la del radi atòmic.

Energia d’ionització

És l’energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en estat gasós.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup (de dalt a baix): disminueix.

Afinitat electrònica

És l’energia alliberada quan un àtom capta un electró i forma un anió.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup

Conceptes Fonamentals de Química i Física Nuclear

Model Atòmic de Bohr i els seus Principis Fonamentals

El model atòmic de Bohr proposa que els electrons giren al voltant del nucli en òrbites definides sense perdre energia. Els seus punts principals són:

• Els electrons es mouen en nivells d’energia fixos (quantitzats).
• Un electró només pot guanyar o perdre energia saltant d’un nivell a un altre (emissió o absorció d'un fotó).
• Cada òrbita electrònica té una energia específica.
• El model explica l’espectre de línies dels àtoms (especialment l'hidrogen).

Què és la Radioactivitat? Definició i Procés

La radioactivitat és el procés mitjançant el qual els nuclis inestables dels àtoms es desintegren espontàniament, emetent radiacions...

Conceptes bàsics de química

• Orbital atòmic: Funció d'ona que descriu la probabilitat de trobar un electró en una regió de l'espai, amb una determinada energia i amb uns nombres quàntics concrets.
• Energia d'ionització: Energia necessària per arrencar un electró d'un element que es troba en estat gasós.
• Radi atòmic: El radi atòmic d'un element és la meitat de la distància internuclear mínima que presenta una molècula diatòmica d'aquest element en estat sòlid.
• Afinitat electrònica: Energia alliberada quan un àtom neutre (X), en estat gasós i en el seu estat fonamental, capta un electró, formant un anió (X⁻).
• Electronegativitat: Mesura de la tendència d'un àtom a atraure un parell d'electrons que comparteix amb un altre àtom

Canvis en les concentracions

- Si a un sistema en equilibri s’hi afegeix un reactiu o producte, la reacció tendeix a consumir la substància afegida.
- Si s’elimina un reactiu o un producte , la reacció que es produeix tendeix a reposar-lo.

Canvis en la pressió i en el volum

Si es redueix volumen, augmenta la pressió.

Si augmenta pressió, augmenta l'equilibri químic. Però no varia Kc

• Si es modifica la pressió d’un sistema en equilibri en el qual participen gasos, s’alteren les pressions parcials i, per tant, també s’alteren les concentracions.
• Si augmentem la pressió, el sistema reacciona en el sentit de disminuir el nombre de mols de substàncies en estat gasós (així el sistema ocupa menys volum).
• Si s’hi redueix...

Teoria de l'Enllaç Químic

Teoria de l'enllaç químic: Lewis va proposar la teoria que l'enllaç químic és un procés en el qual els àtoms guanyen, perden o comparteixen electrons de les capes externes, fins a aconseguir la configuració electrònica estable del gas noble més pròxim a ells, és a dir, tenen tendència a completar la seua última capa electrònica.

Conceptes Fonamentals

• Fórmula molecular: Indica el número exacte d'àtoms de cada element que hi ha en una molècula.
• Fórmula empírica: Indica la proporció entre els àtoms de cada element que formen la molècula o el cristall.

Tipus d'Enllaç Interatòmic

• Enllaç iònic: Metall + no metall
• Enllaç covalent: No metall + no metall
• Enllaç metàl·lic: Metall + metall

Enllaços Intermoleculars

Són...

Regulació del medi intern

L'aigua és el component majoritari del cos humà, representant aproximadament el 60% del pes total en adults.

Compartiments líquids

• Líquid intracel·lular: Dos terços del 60% de l'aigua total es troba dins la cèl·lula.
• Líquid extracel·lular: Es troba fora de les cèl·lules i es divideix en:
  • Líquid intravascular: Dins dels vasos sanguinis.
  • Líquid intersticial: Situat a l'espai intersticial.

Equilibri iònic

La regulació dels ions és fonamental per al funcionament de l'organisme:

• Ions calci: Essencials per a les contraccions musculars i la transmissió de l'impuls nerviós.
• Ions sodi i potassi: Mantenen el gradient de solut i el potencial de les membranes (especialment en les neurones).
• Ions sodi: Responsables de

Efecte dels catalitzadors en l'equilibri

En afegir un catalitzador, les concentracions en equilibri de reactius i productes no s’alteren. Només modifica la cinètica de la reacció (velocitat), però no altera l’equilibri d’aquesta.

Variacions de volum i pressió

En disminuir el volum (V) del recipient, augmenta la pressió (P) en el seu interior. La reacció es desplaçarà cap a on hi ha menys mols de gasos per tornar a una nova situació d’equilibri.

Si el volum augmenta, la pressió total disminueix i la reacció es desplaça cap a on hi ha més mols de gasos.

Si la pressió augmenta, la reacció es desplaça cap a on hi ha menys mols de gas. Si la pressió disminueix, es desplaça cap a on hi ha més mols de gas. Si el nombre de mols...

Canvi físic i canvi químic

Canvi físic → no es modifica la naturalesa de les substàncies que experimenten la transformació.

Canvi químic → es modifica la naturalesa de les substàncies que experimenten la transformació.

Com saber si s'ha produït un canvi químic?

Com sabem si s'ha produït un canvi químic?

• Aparició de llum intensa
• Desprendiment de gasos
• Aparició d'un sòlid
• Desprendiment o absorció de calor

Teoria de les col·lisions

Teoria de les col·lisions → explica com es produeixen les reaccions químiques. Perquè es produeixi una reacció química, les partícules dels reactius han de xocar i trencar els enllaços que uneixen els àtoms. Un cop els àtoms estan lliures, s'han de reorganitzar i formar enllaços nous que donen...