Apunts, resums, treballs, exàmens i problemes de Química

Lleis Ponderals

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

En qualsevol canvi químic, la massa es conserva.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

La proporció en massa dels elements en un compost químic és constant.

Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)

Quan dos elements es combinen per formar més d'un compost, les masses d'un element que es combinen amb una massa fixa de l'altre element estan en una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)

Els volums de gasos que reaccionen en una reacció química, en condicions de pressió i temperatura constants, estan en una relació de nombres enters senzills.

Hipòtesi d'Avogadro

Volums iguals de gasos diferents, en les mateixes condicions de pressió...

Models atòmics

→ formació de la matèria

Model atòmic de Böhr:

• Els elements estan formats per partícules molt petites, indivisibles i indestructibles (àtoms). Tots els àtoms d’un mateix element són idèntics, mateix tamany, massa i propietats químiques
• Els compostos químics estan formats per àtoms de diferents elements en proporcions fixes
• Una reacció química implica només la separació, combinació o reordenament dels àtoms

Model atòmic de Thomson:

• Estudiaba la relació a través del magnetisme i es va donar compte de que hi havia una repulsió de rajos catòdics amb un imàn, llavors tenien que haver partícules negatives
• El àtom és una esfera d’electricitat positiva en la que es troben inmerses partícules negatives. Va ficar

Enllaços Químics, Reaccions i Mol

Enllaços Químics

Definició: Unió entre àtoms, iguals o diferents, per formar substàncies que busquen la major estabilitat.

Tipus d'Enllaços

1. Iònics (M NM): Un àtom dona electrons a l'altre.
2. Covalents (NM NM): Tenen força semblant per atraure electrons, els comparteixen. Els electrons queden al mig dels àtoms i els mantenen units.
3. Metàl·lics (M M): Els electrons queden a disposició de tots els àtoms formant el "núvol electrònic".

Identificar Enllaços i Propietats

H₂ -> NM - Covalent

Xe -> Gas Noble - No enllaça

Al -> M - Metàl·lic

BaCl₂ -> M NM - Iònic

Reaccions Químiques

Definició: Canvi d'unes substàncies a altres de propietats diferents. S'expressen en equacions químiques.

Exemple

Els Àtoms: Estructura i Teories

Capa o Nivell Atòmic

Segons la teoria de Bohr, es tracta de l'òrbita que segueix un electró al voltant del nucli.

Configuració Electrònica

Distribució d'electrons en un àtom.

Electró de València

Electró que hi ha en l'últim nivell d'un àtom.

La Matèria Discontínua: Demòcrit

Els filòsofs grecs Leucip i el seu deixeble Demòcrit van arribar a la conclusió que la matèria estava formada per unes partícules indivisibles que van anomenar àtoms.

Teoria de Dalton

John Dalton va ser el primer científic que va fer un model atòmic a partir de les observacions i va formular la seva teoria el 1803, publicant-la el 1808.

Postulats de la Teoria Atòmica de Dalton:

1. La matèria està constituïda per àtoms, unes partícules

Grup 3: Discrepàncies per Proteïnes Plasmàtiques del Pacient

• Gran quantitat d'anticossos (Ac's) o fibrinogen en el plasma.
• El potencial Z disminueix, i els eritròcits tendeixen a agrupar-se. Això podria generar un **fals positiu**, ja que no hi ha hagut aglutinació real.
• Mostra amb anticoagulant: si no hi ha anticoagulant suficient, poden quedar coàguls que donarien un fals positiu.

Solucions per al Grup 3

• Rentat dels eritròcits amb NaCl 0,9% i centrifugació.

Grup 4: Errors Diversos en la Tipificació

• **Transfusió recent** d'un grup sanguini no compatible: els Ac's presents en el plasma ja s'han unit als eritròcits, i els Anti-B no s'uneixen durant la prova hemàtica.
• **Al·loanticossos** (com anti-M o anti-I) poden reaccionar amb els eritròcits

Àtoms

L'àtom és la partícula més petita d'un element químic. Els àtoms d'un element químic són tots iguals en massa i propietats. Els àtoms de diferents elements químics són diferents en massa i propietats. Els àtoms es poden unir entre ells formant enllaços que originen molècules.

Identificació d'Àtoms

Per saber de quin element és un àtom, ens hem de fixar en el nombre de protons (p+) que tingui al nucli.

Nombre Màssic (A)

El nombre màssic (A) es calcula com: A = p+ + n°. La massa d'un àtom és la suma de protons (p+), neutrons (n°) i electrons (e-).

Ions

És un àtom amb càrrega elèctrica. Un ió és un àtom que ha guanyat o ha perdut electrons.

Catió

És un ió positiu, un àtom que ha perdut un o més electrons (e-).

Anió

És...

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn

Fr Ra

Grup 1: alcalins

Grup 2: alcalinoterris

Grup 3-12: elements de transició

Grup 13: boroides

Grup 14: carbonoides

Grup 15: nitrogenoides

Grup 16: calcògens/amfígens

Grup 17: halògens

Grup 18: gasos nobles/inerts

DOBëREINER: 1817, classificar tenint en compte la massa atòmica. Va fer triades, grups de 3 q tenien propietats semblants. No va fer suficients.

NEWLANDS: 1863, ordenar segons la massa, va adonar-se que cada 7 elements es repetien les propietats, va anomenar aquesta llei 'llei de les octaves'. Només complia fins al calci.

MENDELÈIEV: 1870, va fer la taula periòdica dels elements (1ra vegada q se lanomena així), agrupar segons...

Conceptes Clau de Química Bàsica

Solubilitat i Concentració de Solucions

La solubilitat d’un solut en un dissolvent és la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent a una certa temperatura.

La concentració d’una solució és la quantitat de solut dissolt en una certa quantitat de dissolvent o solució.

Càlcul de la Concentració

• Concentració en massa/volum (g/L) = grams de solut / litres de solució
• % en massa = (grams de solut / (grams de solut + grams de dissolvent)) · 100
• % en volum = (litres de solut / litres de solució) · 100

Tècniques de Separació de Mescles

Decantació

Permet separar un sòlid mesclat amb un líquid en el qual és insoluble o bé dos líquids immiscibles de densitat...

Molècula

Una molècula és una partícula formada per un conjunt d'àtoms units per enllaços. És la partícula més petita que presenta totes les propietats físiques i químiques d'una substància.

Tipus d'Enllaços Químics

La forma en què els àtoms s'uneixen per formar les molècules s'anomena enllaç. N'hi ha tres tipus:

• Enllaç covalent: Es forma quan dos àtoms comparteixen un parell d'electrons, procedent un de cada àtom.
• Enllaç iònic: Es forma quan un dels àtoms cedeix electrons a un altre.
• Enllaç metàl·lic: Uneix àtoms d'elements metàl·lics.

Substància Pura

Les substàncies pures són aquelles que estan formades per una sola substància química. Dins de les substàncies pures distingim entre:

• Substàncies simples: Són substàncies

Atomistes: Leucip i Demòcrit

Leucip i Demòcrit van proposar que la matèria estava formada per partícules petites, indivisibles i invisibles anomenades àtoms. Aquests àtoms es diferenciaven per la seva forma i mida, però no tenien qualitats internes. Aquesta teoria va ser despreciada en favor de la d'Aristòtil, que era més famós en aquella època.

Continuistes: Aristòtil

Aristòtil defensava que la matèria estava formada per quatre elements: foc, aire, aigua i terra. Cadascun d'aquests elements posseïa quatre qualitats fonamentals: calent, fred, sec i humit. Segons ell, les propietats d'una substància depenien de la combinació d'aquests quatre elements i les seves quatre qualitats.

Model Atòmic de Dalton (s. XIX)

John Dalton va recuperar...